Nhúng thanh sắt có khối lượng 50 gam vào 500 ml dung dịch CuS04. Sau một thời gian khối lượng thanh sắt tăng 4%. Xác định lượng Cu thoát ra và nồng độ

Đổi $ 500ml = 0,5l $

Gọi $x$ là số mol phản ứng của sắt 

Phương trình : 

$ Fe + CuSO_4 \to FeSO_4 + Cu ↓ $ 

$\to$\(\left[ \begin{array}{l}m_{Cu} = 64x \\m_{Fe} = 56x \end{array} \right.\)

Khối lượng sắt tăng $4\%$ nên : 

$ m_{tăng} = 4\% × 50 = 2 (g) $ 

Theo đề bài ta có : 

$ m_{tăng}  = m_{klspứ} – m_{kltpứ} $ 

$ \leftrightarrow 2 = 64x – 56x $ 

$ \leftrightarrow 2 = 8x $ 

$ \to x = \dfrac{1}{4} = 0,25 (mol) $ 

Theo phương trình : 

$ \to m_{Cu} = 64x = 64 × 0,25 = 16 (g) $ 

$ \to C_{MFeSO_4} = \dfrac{n}{V_{dd}} = \dfrac{ 0,25 }{ 0,5 } = 0,5 (M) $