Nung 1,92g Cu trong không khí, sau một thời gian thu được hỗn hợp rắn A. Cho
A tác dụng với 200ml dung dịch HCl (d = 1,25g/ml) có dư thu được dung dịch X
và 0,64g rắn.
a) Tính % khối lượng các chất trong hỗn hợp A.
b) Tính C% các chất trong dung dịch X, biết rằng lượng HCl ban đầu lấy dư 10%
so với lượng phản ứng.
Giải thích các bước giải:
nCu= 1,92/64=0,03 (mol)
PTHH: 2Cu + O2———> 2CuO (1)
CuO + 2HCl–> CuCl2 + H2O (2)
vì khi nung Cu trong kk thu đc hỗn hợp rắn A, cho A tác dụng với HCl dư thu đc 0,64 (g) chất rắn=> A gồm Cu dư và CuO tạo thành
nCu dư= 0,64/64=0,01 (mol)
nCu (1)= 0,03-0,01=0,02 (mol)
mCuO= 0,02.80=1,6 (g)
%mCu(A)=[ 0,64/ (0,64+1,6)].100%=28,57%
%mCuO(A)= [ 1,6/ (0,64+1,6)].100%=71,43%
mddHCl=200.1,25=250 (g)
lượng HCl dư là: 250.10%=25 (g)
mddHCl tham gia phản ứng là: mddHCl (2)= 250- 25=225 (g)
các chất có trong ddX gồm HCl dư và ddCuCl2
mddX= 225+ 1,6=226,6 (g)
mHCl(2)=0,02.2.36,5=1,46 (g)
mCuCl2= 135.0,02=2,7 (g)
C%HCl(X)= (1,46/226,6).100%=0,64%
C%CuCl2= (2,7/226,6).100%=1,19%