Nung 12g hỗn hợp Zn và Fe với 6,4g S cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn .
a.Viết PTPƯ
b.Tính % khối lượng mỗi kim loại ban đầu.
c.Tính khối lượng muối sinh ra.
Nung 12g hỗn hợp Zn và Fe với 6,4g S cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn .
a.Viết PTPƯ
b.Tính % khối lượng mỗi kim loại ban đầu.
c.Tính khối lượng muối sinh ra.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{S}$=$\frac{6,4}{32}$=O,2mol
đặt số mol của Zn, Fe lần lượt là x,y mol
a)Zn+S=>ZnS
x x x mol
Fe+S=>FeS
y y y mol
b)ta có hệ pt:
65x+56y=12
x+y==0,2
Giải hệ pt trên ta được :(x,y)=($\frac{4}{45};\frac{1}{9}$)
$m_{Zn}=65.\frac{4}{45}$≈5,8g
$m_{Fe}=12-m_{Zn}$=12-5,8=6,2g
c)$m_{ZnS}=\frac{4}{45}.97$≈8,62g
$m_{FeS}=\frac{1}{9}.88$≈9,8g