Nung 2,7 gam Al với 7,2 gam FeO ở nhiệt độ cao thu được hh Y .cho Y vào dd Naoh dư thu được V lít h2 (đktc) và 5,92 gam chất rắn không tan.hiệu suất

0 bình luận về “Nung 2,7 gam Al với 7,2 gam FeO ở nhiệt độ cao thu được hh Y .cho Y vào dd Naoh dư thu được V lít h2 (đktc) và 5,92 gam chất rắn không tan.hiệu suất”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   5,92 gam chất rắn không tan là $Fe,FeO(dư)$

   Gọi $n_{Fe} = a(mol) ; n_{FeO(dư)} = b(mol)$
   $56a + 72b = 5,92(1)$

   có : $n_{Al} = \frac{2,7}{27} = 0,1(mol);n_{FeO} = \frac{7,2}{72} = 0,1(mol)$

   Bảo toàn nguyên tố với Fe , ta có :

   $n_{FeO} = n_{Fe} + n_{FeO(dư)} = a + b = 0,1(mol)(2)$
   Từ (1) và (2) suy ra $a = 0,08 ; b = 0,02$

   $2Al + 3FeO \xrightarrow{t^o} Al_2O_3 + 3Fe$

   Ta có : $n_{Al}.\frac{2}{3} = 0,07<n_{FeO} = 0,1$ nên hiệu suất tính theo số mol $Al$

   Theo phương trình , ta có :

   $n_{Al(pư)} = \frac{2}{3}n_{Fe} = \frac{1}{15}(mol)$

   ⇒ Hiệu suất : $H = \frac{\frac{1}{15}}{0,1}.100\% = 66,67\%$

   có : $n_{Al(dư)} = 0,1 – \frac{1}{15} = \frac{1}{30}(mol)$
   $2Al + 2NaOH + 2H_2O → 2NaAlO_2 + 3H_2$

   Theo phương trình , ta có :

   $n_{H_2} = n_{Al(dư)}.\frac{3}{2} = 0,05(mol)$
   $⇒ V_{H_2} = 0,05.22,4 = 1,12(lít)$

   Trả lời