Nung 22.2 gam hợp chất A là muối của kim loại M sau phản ứng thu được chất rắn B là oxit của kim loại M ( trong đó M chiếm 60% về khối lượng của oxit

Đáp án:

A là $Mg{(N{O_3})_2}$; B là $MgO$

Giải thích các bước giải:

 Gọi CT của oxit là ${M_2}{O_n}$

$\% {m_M} = \dfrac{{2M}}{{2M + 16n}}.100\%  = 60\%  \Rightarrow M = 12n$

$ \Rightarrow \left\{ \begin{gathered}
  n = 2 \hfill \\
  M = 24 \hfill \\ 
\end{gathered}  \right.$

⇒ M là $Mg$

B là $MgO$

Hợp chất A có CTPT: $M{g_x}{N_y}{O_z}$

${M_C} = 21,6.2 = 43,2;{n_C} = \dfrac{{8,4}}{{22,4}} = 0,375mol$

$\begin{array}{*{20}{c}}
  {N{O_2}:46}&{}&{}&{}&{11,2} \\ 
  {}& \searrow &{}& \nearrow &{} \\ 
  {}&{}&{43,2}&{}&{} \\ 
  {}& \nearrow &{}& \searrow &{} \\ 
  {{O_2}:32}&{}&{}&{}&{2,8} 
\end{array} \Rightarrow \dfrac{{{n_{N{O_2}}}}}{{{n_{{O_2}}}}} = 4$

$ \Rightarrow {n_{N{O_2}}} = 0,3mol;{n_{{O_2}}} = 0,075mol$

Ta có: 

$\begin{gathered}
  {m_A} = {m_{MgO}} + {m_C} \Rightarrow {m_{MgO}} = 22,2 – 0,375.43,2 = 6 \hfill \\
   \Rightarrow {n_{MgO}} = 0,15mol \hfill \\
   \Rightarrow {n_{Mg}} = 0,15mol;{n_N} = 0,3mol \hfill \\
  \sum {{n_O}}  = 0,15 + 0,3.2 + 0,075.2 = 0,9 \hfill \\
   \Rightarrow x:y:z = 0,15:0,3:0,9 = 1:2:6 \hfill \\ 
\end{gathered} $

⇒ A là $Mg{(N{O_3})_2}$