Nung 25,28g hỗn hợp FeCO3 và FexOy dư tới pư hoàn toàn,thu đc khí A và 22,4g Fe2O3 duy nhất.Cho khí A hấp thụ hoàn toàn vào 400ml dd Ba(OH)2 0,15M thu đc 7,88g kết tủa.a)Viết các pt pư xảy ra.b)Tìm công thức phân tử của FexOy.
Nung 25,28g hỗn hợp FeCO3 và FexOy dư tới pư hoàn toàn,thu đc khí A và 22,4g Fe2O3 duy nhất.Cho khí A hấp thụ hoàn toàn vào 400ml dd Ba(OH)2 0,15M thu đc 7,88g kết tủa.a)Viết các pt pư xảy ra.b)Tìm công thức phân tử của FexOy.
Đáp án:
\(F{e_2}{O_3}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
4FeC{O_3} + {O_2} \to 2F{e_2}{O_3} + 4C{O_2}\\
4F{e_x}{O_y} + (3x – 2y){O_2} \to 2xF{e_2}{O_3}\\
b)\\
{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,06mol\\
{n_{BaC{O_3}}} = 0,04mol
\end{array}\)
\(TH1:Ba{(OH)_2}\) dư
\(\begin{array}{l}
C{O_2} + Ba{(OH)_2} \to BaC{O_3}\\
{n_{BaC{O_3}}} = {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,04mol\\
{n_{FeC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,04mol\\
{m_{F{e_x}{O_y}}} = {m_{hh}} – {m_{FeC{O_3}}} = 25,28 – 0,04 \times 116 = 20,64g\\
{n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,14mol
\end{array}\)
Bảo toàn nguyên tố Fe:(trong \(F{e_x}{O_y}\) )
\(\begin{array}{l}
2{n_{F{e_2}{O_3}}} = {n_{FeC{O_3}}} + {n_{Fe}}\\
\to {n_{Fe}} = 2 \times 0,14 – 0,04 = 0,24mol\\
{m_{F{e_x}{O_y}}} = {m_O} + {m_{Fe}}\\
\to {m_O} = 20,64 – 0,24 \times 56 = 7,2g\\
{n_O} = 0,45mol\\
\to x:y = {n_{Fe}}:{n_O} = 0,24:0,45 = 8:15\\
\to loại
\end{array}\)
\(TH2:Ba{(OH)_2}\) hết
\(\begin{array}{l}
C{O_2} + Ba{(OH)_2} \to BaC{O_3}\\
2C{O_2} + Ba{(OH)_2} \to Ba{(HC{O_3})_2}\\
{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,06 – 0,04 = 0,02mol\\
\to {n_{C{O_2}}} = 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,04mol\\
\to {n_{C{O_2}}} = 0,04 + 0,04 = 0,08mol\\
{n_{FeC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,08mol\\
{m_{F{e_x}{O_y}}} = {m_{hh}} – {m_{FeC{O_3}}} = 25,28 – 0,08 \times 116 = 16g\\
{n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,14mol
\end{array}\)
Bảo toàn nguyên tố Fe:(trong \(F{e_x}{O_y}\) )
\(\begin{array}{l}
2{n_{F{e_2}{O_3}}} = {n_{FeC{O_3}}} + {n_{Fe}}\\
\to {n_{Fe}} = 2 \times 0,14 – 0,08 = 0,2mol\\
{m_{F{e_x}{O_y}}} = {m_O} + {m_{Fe}}\\
\to {m_O} = 16 – 0,2 \times 56 = 4,8g\\
{n_O} = 4,8:16 = 0,3mol\\
\to x:y = {n_{Fe}}:{n_O} = 0,2:0,3 = 2:3\\
\to {\rm{Ox}}it:F{e_2}{O_3}
\end{array}\)