Nung 5,6 g bột Fe với 2,4 g bột S trong bình kín không có không khí. Sau phản ứng xảy ra một thời gian thu được hỗn hợp rắn X, cho X tác dụng với HCl dư thu được hỗn hợp khí Y và chất rắn không tan Z để đốt cháy hoàn toàn Y và Z cần vừa đủ ‘a’ mol Oxi tính ‘a’
Giúp e với ạ, giải rõ cho e nhá:))
Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án:
`2,8l`
Giải thích các bước giải:
`nFe=5,6÷56=0,1 mol`
`nS=2,4÷32=0,075 mol`
`X` gồm `FeS, Fe` dư và `S` dư
`Y` gồm `H_2` và `H_2S`
`Z` gồm `S`
Như ta thấy, toàn bộ `S` ban đầu đều chuyển vào `H_2S` trong `Y` và `S` ở `Z` và sau khi đốt chúng lại đều chuyển vào `SO_2`
`BTNT` `S: `
`=> n_{SO_2}=n_S=0,075 mol`
Mặt khác: `H_2` trong `Y` chính là của `HCl` pư mà `Cl` trong `HCl` pư lại vào trong muối `FeCl_2`
`BTNT` `Fe:`
`=> n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1 mol`
`BTNT` `Cl:`
`=> n_{HCl}=0,1.2=0,2 mol`
`BTNT` `H:`
`=> n_{H_2}+n_{H_2S}={n_{HCl}}/{2}={0,2}/{2}=0,1 mol`
Mà cũng toàn bộ `H` trong `Y` lại vào `H_2O` sau khi đốt
`BTNT` `H:`
`n_{H_2O}=n_{H_2} + n_{H_2S}=0,1 mol`
Sau khi đốt ta thu được `0,1 mol` `H_2O` và `0,075 mol` `SO_2`
`BTNT` `O:`
`=> n_{O_2}={n_{H_2O} + 2n_{SO_2}}/2={0,1+0,075.2}/2=0,125 mol`
`=> V_{O_2}=0,125.22,4=2,8l`