Nung 5,6g Fe và 4,8g S (trong bình kín không có oxi) đến phản ứng hoàn toàn. Hòa tan sản phẩm sau khi nung bằng dung dịch HCl dư thu được chất rắn Z v

0 bình luận về “Nung 5,6g Fe và 4,8g S (trong bình kín không có oxi) đến phản ứng hoàn toàn. Hòa tan sản phẩm sau khi nung bằng dung dịch HCl dư thu được chất rắn Z v”

1. Đáp án:

   a) $V_{H_2S}=2,24\ l$

   b) $m_Z=1,6\ g$

   Giải thích các bước giải:

   a/ Ta có: $n_{Fe} = 0,1\ mol;\ n_{S}=0,15\ mol$

   PTHH: $Fe+S \xrightarrow{t^o} FeS$

   Nhận thấy: $\dfrac{n_{Fe}}1<\dfrac{n_S}1$ ⇒Fe hết còn S dư.

   Sản phẩm sau phản ứng gồm: $\begin{cases} FeS:0,1\ mol\\ S:0,15\ mol \end{cases}$

   +) Cho hỗn hợp tác dụng với HCl:

   $FeS+2HCl \to FeCl_2+H_2S$

   Theo PTHH: $n_{H_2S}=n_{FeS}=0,1\ mol$

   $\Rightarrow V_{H_2S}=0,1.22,4=2,24\ l$

   b/ Vậy chất rắn Z còn lại là S

   $n_{S\ pư}=n_{Fe}=0,1\ mol ⇒ n_{S\ dư} = 0,15-0,1 = 0,05\ mol$

   $⇒ m_Z=m_{S\ dư}=0,05.32=1,6\ g$

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   $PTPƯ:Fe+S→FeS$  $(1)$

             $FeS+2HCl→FeCl_2+H_2S$  $(2)$

   $a,n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1mol.$

   $n_{S}=\frac{4,8}{32}=0,15mol.$

   $\text{Lập tỉ lệ:}$

   $\frac{0,1}{1}<\frac{0,15}{1}.$

   $⇒S$ $dư.$

   $\text{Tính theo Fe.}$

   $Theo$ $pt1:$ $n_{FeS}=n_{Fe}=0,1mol.$

   $\text{Khí Y là H2, chất rắn Z là hỗn hợp FeCl2 và S(dư).}$

   $Theo$ $pt2:$ $n_{H_2S}=n_{FeS}=0,1mol.$

   $⇒V_{H_2S}=0,1.22,4=2,24l.$

   $b,Theo$ $pt2:$ $n_{FeCl_2}=n_{FeS}=0,1mol.$

   $⇒m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7g.$

   $n_{S}(dư)=0,15-0,1=0,05mol.$

   $⇒m_{S}=0,05.32=1,6g.$

   $⇒m_{chất rắn}=m_{FeCl_2}+m_{S}=12,7+1,6=14,3g.$

   chúc bạn học tốt!

   Bình luận