Nung $5,6g$ $Fe$ với $4,8g$ $S$ (trong bình kín không có oxi) đến phản ứng hoàn toàn. Hòa tan sản phẩm sau khi nung bằng dung dịch $HCl$ dư, thu được

0 bình luận về “Nung $5,6g$ $Fe$ với $4,8g$ $S$ (trong bình kín không có oxi) đến phản ứng hoàn toàn. Hòa tan sản phẩm sau khi nung bằng dung dịch $HCl$ dư, thu được”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

    `n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1(mol)`

   `n_{S}=\frac{4,8}{32}=0,15(mol)`

   $Fe+S\xrightarrow{t^o}FeS$

   Ta có tỉ lệ

   `n_{Fe}=\frac{0,1}{1}<n_{S}=\frac{0,15}{1}`

   `=>S` dư

   Chất rắn sau khi nung gồm `:FeS` và `S`

   `FeS+2HCl->FeCl_2+H_2S`

   `b,`

   Theo phương trình

   `n_{H_2S}=n_{Fe}=0,1(mol)`

   `=>V_{H_2S}=0,1.22,4=2,24(l)`

   `c,` Theo phương trình

   `n_{S(pứ)}=0,1(mol)`

   `=>n_{S(dư)}=0,15-0,1=0,05(mol)`

   `m_{Z}=m_{S(dư)}=0,05.32=1,6(g)`

   Bình luận