Nung $5,6g$ $Fe$ với $4,8g$ $S$ (trong bình kín không có oxi) đến phản ứng hoàn toàn. Hòa tan sản phẩm sau khi nung bằng dung dịch $HCl$ dư, thu được chất rắn $Z$ và khí $Y$.
a) Viết các PTPƯ có thể xảy ra và xác định các chất sau khi nung.
b) Tính thể tích khí $Y$ sinh ra (đktc)
c) Tính khối lượng chất rắn $Z$
Nung $5,6g$ $Fe$ với $4,8g$ $S$ (trong bình kín không có oxi) đến phản ứng hoàn toàn. Hòa tan sản phẩm sau khi nung bằng dung dịch $HCl$ dư, thu được
By Valentina
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1(mol)`
`n_{S}=\frac{4,8}{32}=0,15(mol)`
$Fe+S\xrightarrow{t^o}FeS$
Ta có tỉ lệ
`n_{Fe}=\frac{0,1}{1}<n_{S}=\frac{0,15}{1}`
`=>S` dư
Chất rắn sau khi nung gồm `:FeS` và `S`
`FeS+2HCl->FeCl_2+H_2S`
`b,`
Theo phương trình
`n_{H_2S}=n_{Fe}=0,1(mol)`
`=>V_{H_2S}=0,1.22,4=2,24(l)`
`c,` Theo phương trình
`n_{S(pứ)}=0,1(mol)`
`=>n_{S(dư)}=0,15-0,1=0,05(mol)`
`m_{Z}=m_{S(dư)}=0,05.32=1,6(g)`