Nung 61,25g KClO3 sau 1 thời gian thu đc 42,05g chất rắn và khí oxi thoát ra :Khí oxi thoát ra và dc thu vào 1 bình thủy tinh phóng điện để tạo ra ôzne theo PƯHH:3O2–tia điện–>2O3. Sau PƯ tỉ khối hơi của hỗn hợp oxi, ozon đối với Hidro=18
XĐ %V của các chất trong hỗn hợp
Các bạn làm từng bước hộ mình nhé
Dễ hiểu và đúng thì 5* và ctlhn
Đáp án:
\(\% {V_{{O_2}}} = \dfrac{{0,6}}{{0,8}} = 75\% \) và \(\% {V_{{O_3}}} = 100 – 75 = 25\% \)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
2KCl{O_3} \to 2KCl + 3{O_2}\\
3{O_2} \to 2{O_3}
\end{array}\)
Bảo toàn khối lượng ta có:
\(\begin{array}{l}
{m_{{O_2}}} = {m_{KCl{O_3}}} – {m_{chất rắn}} = 61,25 – 42,05 = 19,2g\\
\to {n_{{O_2}}} = 0,6mol
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
{d_{hỗn hợp/{H_2}}} = 18\\
\to {M_{hỗn hợp}} = 36
\end{array}\)
Áp dụng sơ đồ đường chéo ta có:
\(\begin{array}{l}
\to \dfrac{{{n_{{O_2}}}}}{{{n_{{O_3}}}}} = \dfrac{{48 – 36}}{{36 – 32}} = 3\\
\to {n_{{O_2}}} = 3{n_{{O_3}}}
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
\to {n_{{O_3}}} = \dfrac{1}{3}{n_{{O_2}}} = 0,2mol\\
\to \% {V_{{O_2}}} = \dfrac{{0,6}}{{0,8}} = 75\% \\
\to \% {V_{{O_3}}} = 100 – 75 = 25\%
\end{array}\)