Nung 7,2 gam Mg và 9,75 gam Zn với một lượng S dư cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Sản phẩm của
phản ứng cho tan hoàn toàn trong dung dịch HCl loãng, dư thu được V lít khí (đktc). Tính V
Nung 7,2 gam Mg và 9,75 gam Zn với một lượng S dư cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Sản phẩm của
phản ứng cho tan hoàn toàn trong dung dịch HCl loãng, dư thu được V lít khí (đktc). Tính V
Đáp án:
V=10,08 lít
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Mg + S\xrightarrow{{{t^o}}}MgS\)
\(Zn + S\xrightarrow{{{t^o}}}ZnS\)
\({n_{Mg}} = {n_{MgS}} = \frac{{7,2}}{{24}} = 0,3{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{Zn}} = {n_{ZnS}} = \frac{{9,75}}{{65}} = 0,15{\text{ mol}}\)
Cho sản phẩm vào dung dịch HCl loãng dư
\(MgS + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}S\)
\(ZnS + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}S\)
\( \to {n_{{H_2}S}} = {n_{MgS}} + {n_{ZnS}} = 0,3 + 0,15 = 0,45{\text{ mol}} \to {\text{V = }}{{\text{V}}_{{H_2}S}} = 0,45.22,4 = 10,08{\text{ lít}}\)