Nung 8,96 gam Fe trong oxi một thời gian thu được 9,6g hh chất rắn X . Hòa tan hoàn toàn 4,8g hhX bằng lượng dư H2SO4 đặc nóng thu được dung dịch Y và

0 bình luận về “Nung 8,96 gam Fe trong oxi một thời gian thu được 9,6g hh chất rắn X . Hòa tan hoàn toàn 4,8g hhX bằng lượng dư H2SO4 đặc nóng thu được dung dịch Y và”

1. Trong 9,6g X có 8,96g Fe và 9,6-8,96=0,64g O.

   $\Rightarrow$ Trong 4,8g X có 4,48g Fe và 0,32g O (khối lượng giảm 1 nửa)

   $n_{Fe}=\frac{4,48}{56}=0,08 mol$

   $n_O=\frac{0,32}{16}=0,02 mol$ 

   Bảo toàn e: $3n_{Fe}= 2n_O+2n_{SO_2}$

   $\Rightarrow n_{SO_2}=0,1 mol$

   $V=0,1.22,4=2,24l$

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Coi X gồm Fe và O

   có : $n_O = \frac{9,6-8,96}{16} = 0,04(mol)$

   $n_{Fe} = \frac{8,96}{56} = 0,16(mol)$

   Trong 9,6 gam X chứa 0,16 mol Fe và 0,04 mol O

   Vậy trong 4,8 gam X chứa 0,08 mol Fe và 0,02 mol O

   Quá trình oxi hóa khử :

   $Fe^0 → Fe^{3+} + 3e$

   $O^0 + 2e → O^{2-}$
   $S^{6+} + 2e → S^{4+}$

   Bảo toàn e $⇒ 3n_{Fe} = 2n_O + 2n_{SO2}$
   $⇒ n_{SO2} = \frac{0,08.3-0,02.2}{2} = 0,1(mol)$
   $⇒ V_{SO2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)$

    

   Bình luận