Nung a(gam) bột Fe và b(gam) bột S trong đk không có không khí. Dùng HCl dư để hòa tan hh thu được sau khi nung, thu được chất rắn A nặng 0,8g , dd B và khí C. Biết 5,6l khí C ở đktc có khối lượng là 4,5g.
Cho khí C đi qua dd Pb(NO3)2 dư tạo thành 23,9g kết tủa.
a) tính giá trị a và b
b) tính % lượng Fe và S đã tham gia pư
a,
$Fe+S\buildrel{{t^o}}\over\to FeS$
$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$
$FeS+2HCl\to FeCl_2+H_2S$
$Pb(NO_3)_2+H_2S\to PbS+2HNO_3$
b,
$n_{PbS}=\dfrac{23,9}{239}=0,1(mol)$
Xét 5,6l C: $n_C=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25(mol)$
$\overline{M}_C=\dfrac{4,5}{0,25}=18$
Ta có: $\dfrac{n_{H_2}}{n_{H_2S}}=\dfrac{34-18}{18-2}=1$
$\Rightarrow n_{H_2}=n_{H_2S}=0,1(mol)$
$n_{Fe\text{dư}}=n_{H_2}=0,1(mol)$
$n_{Fe\text{pứ}}=n_{S\text{pứ}}=n_{FeS}=n_{H_2S}=0,1(mol)$
$\Rightarrow a=56(0,1+0,1)=11,2g$
$m_{S\text{dư}}=0,8g$
$\Rightarrow b=0,8+0,1.32=4g$
b,
$\%Fe\text{pứ}=\dfrac{0,1.100}{0,1+0,1}=50\%$
$\%S\text{pứ}=\dfrac{0,1.32.100}{4}=80\%$