nung A gồm Al và Fe2O3 được B. chia B thành 2 phần, phần 1 phản ứng với H2SO4 thu được 2.24 lít khí và phần 2 phản ứng với KOH thu được 8.8g rắn biết

$2Al+Fe_2O_3\xrightarrow{{t^o}} Al_2O_3+2Fe$

$n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$

– Nếu $B$ gồm $Al_2O_3, Fe, Fe_2O_3$

$Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2$

$\to n_{Fe}=n_{H_2}=0,1(mol)$

$Al_2O_3+2KOH\to 2KAlO_2+H_2O$

$n_{Fe_2O_3}=\dfrac{8,8-0,1.56}{160}=0,02(mol)$

$\to n_{Fe_2O_3\rm bđ}=n_{Fe_2O_3\rm dư}+\dfrac{n_{Fe}}{2}=0,07(mol)$

$\to m_{Fe_2O_3}=0,07.160=11,2g$

$n_{Al}=n_{Fe}=0,1(mol)$

$\to m_{Al}=0,1.27=2,7g$

– Nếu $B$ có $Al$, $Fe$, $Al_2O_3$

$Al_2O_3+2KOH\to 2KAlO_2+H_2O$

$2Al+2KOH+2H_2O\to 2KAlO_2+3H_2$

$n_{Fe}=\dfrac{8,8}{56}=0,157(mol)$

$\to$ loại do $0,157$ mol $Fe$ tạo ra $0,157$ mol $H_2$ (vô lí vì $0,157>0,1$)