Nung hết 94,8 gam KMnO4, sau phản ứng chỉ thu được 8,64 gam khí oxi. Tính % khí oxi đã bị thất thoát khi thu khí.
Nung hết 94,8 gam KMnO4, sau phản ứng chỉ thu được 8,64 gam khí oxi. Tính % khí oxi đã bị thất thoát khi thu khí.
Đáp án:
$n_{KMnO_4}=\dfrac{94,8}{158}=0,6(mol)$
$2KMnO_4\to K_2MnO_4+MnO_2+O_2$
$n_{O_2}=\dfrac{1}{2}\times n_{KMnO_4}=\dfrac 12\times 0,6=0,3(mol)$
$\to m_{O_2}=0,3\times 32=9,6(g)$
$\to$ Khối lượng oxi bị thất thoát: $m_{O_2\;tt}=9,6-8,64=0,96(g)$
$\to \%m_{O_2\; tt}=\dfrac{0,96}{9,6}\times 100\%=10\%$
nKMnO4=94.8/158=0.6mol
nO2=8.64/32=0.27mol
PTPU: 2KMnO2->K2MnO4+MnO2+O2
Ta có: MKMnO4=158
%O2=64/158*100=40.50%
%O2 PU=8.64/64*100=13.5%
%O2 thất thoát: 40.50-13.5=27%
Giải thích các bước giải: