Nung hh X gồm 5,6g sắt và 4,8g lưu huỳnh trong bình kín. Sau phản ứng thu được chất rắn Y
a) Tính khối lượng mỗi chất trong Y
b) Cho Y vào dd HCL dư thu dc khí Z. Dẫn khí Z vào dd CuSO4 dư thu dc a gam kết tủa. Tính a
Nung hh X gồm 5,6g sắt và 4,8g lưu huỳnh trong bình kín. Sau phản ứng thu được chất rắn Y
a) Tính khối lượng mỗi chất trong Y
b) Cho Y vào dd HCL dư thu dc khí Z. Dẫn khí Z vào dd CuSO4 dư thu dc a gam kết tủa. Tính a
$a,PTPƯ:Fe+S\xrightarrow{t^o} FeS$ $(1)$
$n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol.$
$n_{S}=\dfrac{4,8}{32}=0,15mol.$
$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,1}{1}<\dfrac{0,15}{1}$
$⇒S$ $dư.$
$\text{⇒ Chất rắn Y gồm S (dư) và FeS.}$
$⇒n_{S}(dư)=0,15-0,1=0,05mol.$
$⇒m_{S}(dư)=0,05.32=1,6g.$
$Theo$ $pt$ $(1):$ $n_{FeS}=n_{Fe}=0,1mol.$
$⇒m_{FeS}=0,1.88=8,8g.$
$b,PTPƯ:$
$FeS+2HCl\xrightarrow{} FeCl_2+H_2S↑$ $(2)$
$H_2S+CuSO_4\xrightarrow{} CuS↓+H_2SO_4$ $(3)$
$Theo$ $pt$ $(2):$ $n_{H_2S}=n_{FeS}=0,1mol.$
$Theo$ $pt$ $(3):$ $n_{CuS}=n_{H_2S}=0,1mol.$
$⇒a=m_{CuS}=0,1.96=9,6g.$
chúc bạn học tốt!
Đáp án:
ý a là 1,6 g lưu huỳnh( dư) và 8,8 g FeS nhé
ý b là 9,6 g nhé bạn
Giải thích các bước giải: