Nung hoàn toàn 30g CaCO3 rồi dẫn toàn bộ khí thu được vào 800ml dung dịch Ba(OH)2, thấy thu được 31.08g muối axit. Hãy tính nồng độ mol của dung dịch Ba(OH)2
Nung hoàn toàn 30g CaCO3 rồi dẫn toàn bộ khí thu được vào 800ml dung dịch Ba(OH)2, thấy thu được 31.08g muối axit. Hãy tính nồng độ mol của dung dịch Ba(OH)2
$n_{CaCO_3}=\dfrac{30}{100}=0,3 mol$
$n_{Ba(HCO_3)_2}=\dfrac{31,08}{259}=0,12 mol$
$CaCO_3\buildrel{{t^o}}\over\to CaO+CO_2$
$\Rightarrow n_{CO_2}=0,3 mol$
Khí sau khi nung được dẫn hết vào dd kiềm, $n_{CO_2}>2n_{Ba(HCO_3)_2}$ nên sau phản ứng tạo 2 muối, $CO_2$ hết.
$Ba(OH)_2+2CO_2\to Ba(HCO_3)_2$ (1)
$n_{Ba(OH)_2(1)}=0,12 mol$
$n_{CO_2(2)}=0,3-0,12.2=0,06 mol$
$Ba(OH)_2+CO_2\to BaCO_3+H_2O$ (2)
$\Rightarrow n_{Ba(OH)_2(2)}=0,06 mol$
$\to C_{M_{Ba(OH)_2}}=\dfrac{0,06+0,12}{0,8}=0,225M$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$CaCO_3 \xrightarrow{t^o} CaO + CO_2$
$n_{CO_2} = n_{CaCO_3} = \dfrac{30}{100} = 0,3(mol)$
Ta có :
$n_{Ba(HCO_3)_2} = \dfrac{31,08}{259} = 0,12(mol)$
$Ba(OH)_2 + CO_2 \to BaCO_3 + H_2O$
$Ba(OH)_2 + 2CO_2 \to Ba(HCO_3)_2$
Ta có :
$n_{CO_2} = n_{BaCO_3} + 2n_{Ba(HCO_3)_2}$
$\to n_{BaCO_3} = 0,3 – 0,12.2 = 0,06(mol)$
$n_{Ba(OH)_2} = n_{BaCO_3} + n_{Ba(HCO_3)_2} = 0,12 + 0,06 = 0,18(mol)$
$\to C_{M_{Ba(OH)_2}} = \dfrac{0,18}{0,8} = 0,0225M$