Nung hoàn toàn 71,9 gam hỗn hợp gồm $KMnO_{4}$ và $KClO_{3}$ , sau khi kết thúc phản ứng thấy khối lượng chất rắn giảm 14,14 gam so với ban đầu. Tính phần trăm theo khối lượng của các chất ban đầu.
Nung hoàn toàn 71,9 gam hỗn hợp gồm $KMnO_{4}$ và $KClO_{3}$ , sau khi kết thúc phản ứng thấy khối lượng chất rắn giảm 14,14 gam so với ban đầu. Tính phần trăm theo khối lượng của các chất ban đầu.
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol của `KMnO_4` và `KClO_3` lần lượt là `x(mol)` và `y(mol)`
`→158.x+122,5.y=71,9(g)`
Khối lượng chất rắn giảm chính là khối lượng `O_2` thu được
`→m_{giảm}=m_{O_2}=14,14(g)`
Phương trình hóa học :
$2KMnO_4\xrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑$
`x` `→` `0,5.x` `(mol)`
$2KClO_3\xrightarrow{t^o}2KCl+3O_2↑$
`y` `→` `1,5.y` `(mol)`
`-n_{O_2}=\frac{m_{O_2}}{M_{O_2}}=\frac{14,14}{32}=0,441875(mol)`
`→0,5.x+1,5.y=0,441875(2)`
Từ `(1)` và `(2)→x≈0,3;y≈0,2`
`-n_{KMnO_4}=x=0,3(mol)`
`→m_{KMnO_4}=n_{KMnO_4}.M_{KMnO_4}=0,3.158=47,4(g)`
`⇒%m_{KMnO_4}=\frac{m_{KMnO_4}}{m_{hh}}.100%=\frac{47,4}{71,9}.100%≈65,925%`
`⇒%m_{KClO_3}=100%-%m_{KMnO_4}=100%-65,925%=34,075%`
$\boxed{\text{LOVE TEAM}}$
Đáp án:
\(\%mKMnO_{4}=65,92\%\)
\(\%mKClO_{3}=34,08\%\)
Giải thích các bước giải:
Khối lượng rắn giảm là khối lượng $O_{2}$ thoát ra
\(\to mO_{2}=14,4g\)
\(\to nO_{2}=0,45mol\)
Gọi số mol $KMnO_{4}$ và $KClO_{3}$ là $a$ và $b$
Phương trình hóa học:
$2KMnO_{4} \to K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}$
$2KClO_{3} \to 2KCl+3O_{2}$
Ta có: $158a+122,5b=71,9$
Lại có: $0,5a+1,5b=0,45$
\(\to a=0,3; b=0,2\)
\(\to \%mKMnO_{4}=\frac{0,3.158}{71,9}=65,92\%\)
\(\to \%mKClO_{3}=100\%-65,92\%=34,08\%\)