Nung hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Fe và S trong bình kín không có không khí thu được m gam chất rắn Y, cho m gam Y tác dụng hết với dd HCl đủ thu được dd Z và 0,896 lít khí ở đktc biết d của T/H2=13.
a) Tính V và m.
b) Cho V lít khí T qua dd CuSO4 dư thu được a(g) kết tủa. Tính a.
c) Cho dd Z qua dd AgNO3 dư thu được b(g) kết tủa. Tính b.
Đáp án:
a/ 3,2g
b/ 2,88g
c/ 15,8g
Giải thích các bước giải:
Nung X trong bình kín, ta có:
$Fe+S\xrightarrow{t^o}FeS$
HH Y sau phản ứng chứa $FeS,$ có thể có Fe dư, S dư
Do Y tan hết trong HCl ⇒ Y không chứa S dư
Do Y tác dụng với HCl tạo hh khí ⇔ Y có Fe, FeS
$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\a\hspace{5cm}a\\FeS+2HCl\to FeCl_2+H_2S\\b\hspace{5cm}b$
Theo đề bài ta có hệ pt:
$\begin{cases}a+b=\dfrac{0,896}{22,4}=0,04\\\dfrac{2a+34b}{a+b}=13.2\end{cases}⇒a=0,01; b=0,03$
a/ $n_{Fe\ dư}=a=0,01; n_{FeS}=0,03⇒n_{S}=n_{Fe\ pư}=0,03\\⇒m=56.(0,01+0,03)+0,03.32=3.2g$
b/ $H_2S+CuSO_4\to CuS↓+H_2SO_4\\0,03\hspace{3cm}0,03$
$⇒a=0,03.(64+32)=2,88g$
c/ Dung dịch Z chứa: $FeCl_2: 0,04\ mol$
$FeCl_2+3AgNO_3\to Fe(NO_3)_3+Ag↓+2AgCl↓\\0,04\hspace{6cm}0,04\hspace{1cm}0,08$
$⇒b=0,04.108+0,08.143,5=15,8g$