Nung hỗn hợp gồm 5,6 gam sắt và 1,6 gam lưu huỳnh trong môi trường không có không khí. Sau phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn A. Cho dung dịch HCl 1M phản ứng vừa đủ với A thu đuợc hỗn hợp khí B.
a) Hãy viết các phương trình hoá học.
b) Tính thể tích dung dịch HCl 1M đã tham gia phản ứng.
Bài giải :
`a`.
`-n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1(mol)`
`-n_{S}=\frac{1,6}{32}=0,05(mol)`
Phương trình hóa học :
$Fe+S\xrightarrow{t^o}FeS↓ $
Trước pứ:`0,1` `0,05` `(mol)`
Pứ: `0,05` `0,05` `0,05` `(mol)`
Sau pứ: `0,05` `0` `0,05` `(mol)`
`⇒Fe` dư
⇒ Chất rắn `A` gồm `Fe;FeS`
`Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑`
`0,05` `→` `0,1` `(mol)`
`FeS+2HCl→FeCl_2+H_2S`
`0,05“→` `0,1` `(mol)`
`b.`
`-∑n_{HCl}=0,1+0,1=0,2(mol)`
`⇒V_{HCl}=\frac{0,2}{1}=0,2(l)`
a,
$Fe+S\buildrel{{t^o}}\over\to FeS$
$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$
$FeS+2HCl\to FeCl_2+H_2S$
b,
$n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1(mol)$
$n_S=\dfrac{1,6}{32}=0,05(mol)<n_{Fe}$
$\Rightarrow Fe$ dư.
A gồm:
$FeS$ ($0,05$ mol)
$Fe$ dư ($0,1-0,05=0,05$ mol)
$n_{HCl}=2n_{FeS}+2n_{Fe}=0,2(mol)$
$\to V_{HCl}=0,2l=200ml$