Nung hỗn hợp S và Fe trong điều kiện không có không khí. Sản phẩm thu được hòa tan hoàn toàn trong axit HCl dư giải phóng ra 8,96 lít khí (đktc). Đốt cháy sản phẩm này trong Oxi, để nguội thu được 0,2 mol khí
a, Xác định thành phần hỗn hợp chất rắn
b, Sản phẩm khí sau cùng đó làm mất màu dung dịch chứa bao nhiêu gam Brom?
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
a)\\
\text{Hỗn hợp chất rắn gồm : FeS và Fe}\\
b)\\
{m_{B{r_2}}} = 32g
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
S + Fe \to FeS\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
FeS + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}S\\
2{H_2}S + 3{O_2} \to 2S{O_2} + 2{H_2}O\\
2{H_2} + {O_2} \to 2{H_2}O\\
{n_{S{O_2}}} = 0,2mol\\
{n_{{H_2}S}} = {n_{S{O_2}}} = 0,2mol\\
{n_{hhk}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4mol\\
{n_{hhk}} > {n_{{H_2}S}} \Rightarrow\text{ có khí $H_2$ trong hỗn hợp khí } \\
\Rightarrow\text{ Thành phân hỗn hợp chất rắn là Fe và FeS} \\
b)\\
B{r_2} + 2{H_2}O + S{O_2} \to {H_2}S{O_4} + 2HBr\\
{n_{B{r_2}}} = {n_{S{O_2}}} = 0,2mol\\
{m_{B{r_2}}} = n \times M = 0,2 \times 160 = 32g
\end{array}\)