Nung m gam hỗn hợp A gồm Al,FeO đến khi hoàn toàn thu hỗn hợp B.Cho B tác dụng đủ với 200ml dung dịch NaOH 1M còn lại 24 gam chất rắn không tan
a)Tìm mB
b)Tìm % theo khối lượng trong A
Nung m gam hỗn hợp A gồm Al,FeO đến khi hoàn toàn thu hỗn hợp B.Cho B tác dụng đủ với 200ml dung dịch NaOH 1M còn lại 24 gam chất rắn không tan a)Tìm
By Savannah
Đáp án:
\(\% {m_{Al}} = 15,79\% ;\% {m_{FeO}} = 84,21\% \)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2Al + 3FeO\xrightarrow{{{t^o}}}A{l_2}{O_3} + 3Fe\)
B tác dụng đủ với 200 ml NaOH 1M.
\( \to {n_{NaOH}} = 0,2.1 = 0,2{\text{ mol}}\)
Nếu Al dư thì rắn không tan chỉ có Fe.
Phản ứng xảy ra:
\(NaOH + Al + {H_2}O\xrightarrow{{}}NaAl{O_2} + \frac{3}{2}{H_2}\)
\(2NaOH + A{l_2}{O_3}\xrightarrow{{}}2NaAl{O_2} + {H_2}O\)
\( \to {n_{Al{\text{ phản ứng}}}} < {n_{NaOH}} = 0,2{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{Fe}} = \frac{3}{2}{n_{Al{\text{ phản ứng}}}} < \frac{3}{2}.0,2 = 0,3{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{Fe}} < 0,3.56 = 16,8{\text{ gam < 24}}\) (loại trường hợp này)
Vậy Al hết; FeO dư.
\({n_{A{l_2}{O_3}}} = \frac{1}{2}{n_{NaOH}} = 0,1{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{Al}} = 0,2{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{Fe}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} = 0,3{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{FeO{\text{ dư}}}} = 24 – 0,3.56 = 7,2{\text{ gam}}\)
\( \to {n_{FeO{\text{ dư}}}} = \frac{{7,2}}{{56 + 16}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{FeO}} = 0,3 + 0,1 = 0,4{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{Al}} = 0,2.27 = 5,4{\text{ gam}}\)
\({m_{FeO}} = 0,4.72 = 28,8{\text{ gam}}\)
\( \to {m_A} = {m_B} = 5,4 + 28,8 = 34,2{\text{ gam}}\)
\(\% {m_{Al}} = \frac{{5,4}}{{34,2}} = 15,79\% \to \% {m_{FeO}} = 84,21\% \)