nung m gam hỗn hợp gồm al và fe2o3 (h=100%) không có không khí ta thu được hỗn hợp B b tác dụng với dung dịch h2so4 loãng thu được 2,24 lít khí mặt khác cho b tác dụng với dung dịch naoh dư phần không tan còn lại nặng 13,6g tính m
nung m gam hỗn hợp gồm al và fe2o3 (h=100%) không có không khí ta thu được hỗn hợp B b tác dụng với dung dịch h2so4 loãng thu được 2,24 lít khí mặt khác cho b tác dụng với dung dịch naoh dư phần không tan còn lại nặng 13,6g tính m
Đáp án:
m=18,7 gam
Giải thích các bước giải:
\(2Al + F{e_2}{O_3}\xrightarrow{{}}2Fe + A{l_2}{O_3}\)
Vì hiệu suất là 100% nên có thể là Al dư hoặc Fe2O3 dư.
Nếu Al dư thì khi cho t ác dụng với NaOH thì rắn không tan là Fe.
\(\to {n_{Fe}} = \frac{{13,6}}{{56}} = \frac{{17}}{{70}}{\text{mol}} \to {{\text{n}}_{{H_2}}} > \frac{{17}}{{70}}{\text{ mol }} \to {{\text{V}}_{{{\text{H}}_2}}} > 5,44 > 2,24\)
(loại)
Do đó Fe2O3 dư, B gồm Fe, Al2O3 và Fe2O3 dư.
Cho B tác dụng với H2SO4 loãng sinh ra H2 chỉ có Fe
\(\to {n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,1{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{Fe}} = 0,1.56 = 5,6{\text{ gam;}}\:{n_{A{l_2}{O_3}}} = \frac{1}{2}{n_{Fe}} = 0,05{\text{ mol}}\)
Rắn không tan gồm Fe và Fe2O3.
Ta có \({m_B} = {m_{A{l_2}{O_3}}} + {m_{Fe}} + {m_{F{e_2}{O_3}}} = 13,6 + 0,05.102 = 18,7 = m\)