Nung m gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 ,CuO,FeO,Fe2O3 trong một ống sứ,rồi cho luồng khí H2 đi qua.Sau phản ứng thu được 20,08 gam hỗn hợp Y gồm hai kim loại Cu và Fe và H2O.Lượng hơi nước tạo ra được hấp thụ bởi 100g dung dịch H2SO4 83,30%,sau thí nghiệm nồng độ H2SO4 còn lại 74,575%.
Hãy viết các phương trình phản ứng và tính m.
Đáp án:
30,48 g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
F{e_3}{O_4} + 4{H_2} \to 3Fe + 4{H_2}O\\
CuO + {H_2} \to Cu + {H_2}O\\
FeO + {H_2} \to Fe + {H_2}O\\
F{e_2}{O_3} + 3{H_2} \to 2Fe + 3{H_2}O\\
a:n{H_2}O\\
m{\rm{dd}}sau = 100 + 18a\\
\frac{{100 \times 83,3\% }}{{100 + 18a}} = 74,575\% \\
= > a = 0,65mol\\
= > n{H_2} = 0,65\,mol\\
BTKL\\
mX + m{H_2} = mY + m{H_2}O\\
= > mX = 30,48g
\end{array}\)