Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS và FeS2 trong một bình kín chứa không khí (gồm 20% thể tích O2 và 80% thể tích N2) đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được một chất rắn duy nhất và hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích: 84,8% N2, 14% SO2, còn lại là O2. Tính thành phần phần trăm về khối lượng của FeS trong hỗn hợp X?
Gỉa sử `n_Y=100(mol)`
`=>n_{N_2}=84,4(mol)`
`=>n_{SO_2}=14(mol)`
`=> n_{O_2}=100-(84,4+14)=1,6(mol)`
Cho `FeS` và `FeS_2` lần lượt là `x, y` mol
`4FeS+7O_2\overset{t^o}{\to} 2Fe_2O_3+4SO_2`
`4FeS_2+11O_2\overset{t^o}{\to}2Fe_2O_3+8SO_2`
Ta có: `n_{SO_2}=x+2y=14(mol)(1)`
`n_{O_2}=\frac{7x}{4}+\frac{11y}{4}=20(mol)(2)`
`(1),(2)=>x=2(mol), y=6(mol)`
`=> %m_{FeS}=\frac{2.88.100%}{2.88+6.120}\approx 19,64%`