Nung một hỗn hợp gồm 6,4 gam S và 8,4 gam Fe trong ống đậy kín , Sau phản ứng
thu được 6,6 gam FeS , Tính hiệu suất của phản ứng.
Nung một hỗn hợp gồm 6,4 gam S và 8,4 gam Fe trong ống đậy kín , Sau phản ứng
thu được 6,6 gam FeS , Tính hiệu suất của phản ứng.
nS = 6,4/32 = 0,2 mol
nFe = 8,4/56 = 0,15 mol
nFeS = 6,6/88 = 0,075 mol
pthh : Fe + S → FeS
0,075 ← 0,075 (mol)
hiệu suất pư là: h= $\frac{0,075}{0,15}$ = 50%
Lưu ý: tính hiệu suất pư theo Fe vì nếu giả sử h=100% thì Fe pư hết (nFe< nS) nhé
>>>>Vote cho mình nhé
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$PTPƯ:Fe+S→FeS$
$nS=\frac{6,4}{32}=0,2mol.$
$nFe=\frac{8,4}{56}=0,15mol.$
$⇒nS$ $dư.$
$⇒Tính$ $theo$ $nFe.$
$Theo$ $pt:$ $nFeS=nFe=0,15mol.$
$⇒mFeS=0,15.88=13,2g.$
$⇒H=\frac{6,6}{13,2}.100=50$ %.
chúc bạn học tốt!