Nung nóng 1.97 g muối cacbonat kim loại M hóa trị ko đổi trong mọi hợp chất tao đc chất màu trắng.Cho chất răn đó tác dụng hết với nước phản ứng xảy ra mãnh liệt thêm vào đ lượng dư H2SO4 loãng thì thấy tạo ra 2.33 kết tủa trắng. hãy xác định công thức của muối cacbonat đó
Đáp án:
\(BaC{O_3}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi hóa trị của M là n, suy ra muối cacbonat là \({M_2}{(C{O_3})_n}\)
Chuỗi phản ứng xảy ra:
\({M_2}{(C{O_3})_n}\xrightarrow{{{t^o}}}{M_2}{O_n} + nC{O_2}\)
\({M_2}{O_n} + n{H_2}O\xrightarrow{{}}2M{(OH)_n}\)
\(2M{(OH)_n} + n{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}{M_2}{(S{O_4})_3} + 2n{H_2}O\)
\(\to {n_{{M_2}{{(C{O_3})}_n}}} = {n_{{M_2}{{(S{O_4})}_n}}} \to \frac{{1,97}}{{2M + 60n}} = \frac{{2,33}}{{2M + 96n}}\)
Thay n=1;2;3 thì thỏa mãn n=2 suy ra M=137 suy ra M là Ba
Muối là \(BaC{O_3}\)
Đáp án:
R2(CO3)x+H2SO4=R2(SO4)x+CO2+H2O
a a
⇔$\frac{a.(2R+60)}{a.(2R+96)}$ =$\frac{1,97}{2,33}$
⇔$\frac{2R+60}{2R+96}$ =$\frac{1,97}{2,33}$
⇒R=68,5x
Chày biện luận:
X=2 ; R=137
=>Kl là Ba
=>BaCO3