Nung nóng 15,6 g Al(OH)3 một thời gian sau thu được 5,1 g Al2O3 và 2,7g H2O. Hỏi đã có bao nhiêu % khối lượng Al(OH)3 đã bị phân hủy?
Nung nóng 15,6 g Al(OH)3 một thời gian sau thu được 5,1 g Al2O3 và 2,7g H2O. Hỏi đã có bao nhiêu % khối lượng Al(OH)3 đã bị phân hủy?
Bảo toàn khối lượng, ta có:
$m_{Al(OH)_3}=m_{Al_2O_3}+m_{H_2O}=5,1+2,7=7,8g$
$\Rightarrow \%m_{Al(OH)_3\text{phân huỷ}}=\dfrac{7,8.100}{15,6}=50\%$
Bài giải :
Phương trình hóa học :
$2Al(OH)_3\xrightarrow{t^o}Al_2O_3+3H_2O $
– Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng :
Ta có: $m_{Al(OH)_3}=m_{Al_2O_3}+m_{H_2O}$
$⇔m_{Al(OH)_3}=5,1+2,7=7,8(g)$
– `%m_{Al(OH)_3..phân..hủy}=\frac{7,8}{15,6}.100%=50%`