Nung nóng A gam KMno4 đến phản ứng hoàn toàn. Toàn bộ lượng khí tạo ra phản ứng vừa hết với FeS2 tạo ra 8,96 lít khí (đktc). Viết các phương trình phản ứng. Tính A
Nung nóng A gam KMno4 đến phản ứng hoàn toàn. Toàn bộ lượng khí tạo ra phản ứng vừa hết với FeS2 tạo ra 8,96 lít khí (đktc). Viết các phương trình phản ứng. Tính A
Đáp án:
`a=173,8g`
Giải thích các bước giải:
Khi nung `KMnO_4` chỉ có khí `O_2` thoát ra.
Cho khí `O_2` đó tác dụng với `FeS_2` cũng chỉ có khí `SO_2` thoát ra
`->n_(SO_2)=(8,96)/(22,4)=0,4(mol)`
$PT:4FeS_2+11O_2\xrightarrow{t^0} 2Fe_2O_3+8SO_2$
Theo PT, `n_(O_2)=11/8 n_(SO_2)=11/8xx0,4=0,55(mol)`
$PT:2KMnO_4\xrightarrow{t^0} K_2MnO_4+MnO_2+O_2$
Theo PT, `n_(KMnO_4)=2n_(O_2)=2xx0,55=1,1(mol)`
`->a=m_(KMnO_4)=1,1xx158=173,8(g)`
Đáp án:
\(173,8g\)
Giải thích các bước giải:
Phương trình:
\(2KMnO_{4} \to K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\)
\(4FeS_{2}+11O_{2} \to 2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}\)
\(nSO_{2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4mol\)
\(\to nO_{2}=nSO_{2}.\frac{11}{8}=0,4.\frac{11}{8}=0,55mol\)
$nKMnO_{4}=2nO_{2}=2.0,55=1,1mol$
\(\to A=1,1.158=173,8g\)