nung nóng X gồm m gam Fe và a gam S ở nhiệt độ cao sau một thời gian thu được chất rắn Y . Cho Y vào dung dịch HCl dư thu được 2,688 lít hỗn hợp khí Z và còn lại 1 chất rắn không tan giá trị m là
nung nóng X gồm m gam Fe và a gam S ở nhiệt độ cao sau một thời gian thu được chất rắn Y . Cho Y vào dung dịch HCl dư thu được 2,688 lít hỗn hợp khí Z
By Brielle
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{Khí} = \frac{2,688}{22,4}= 0,12 $ $mol$
$\text{ dễ thấy Fe dư và chất rắn không tan là S}$
$PTHH$
$Fe + S => FeS$
$FeS + 2HCl => FeCl_2 + H_2S$
$Fe + HCl => FeCl_2 + H_2$
$Ta$ $có$: $n_{FeS} + n{Fe} = n{H_2S} + n{H_2} = 0,12 mol$
$=> m_{fe} = 0,12 . 56 = 6,72g$
CHÚC BẠN HỌC TỐT !!!!!!!!!!!
Đáp án:
$m = 6,72 (g)$
Giải thích các bước giải:
$X\begin{cases}Fe\\S\\\end{cases}$ $\xrightarrow{t^0}$ $Y\begin{cases}Fe (dư)\\FeS\\S (dư)\\\end{cases}$ $\xrightarrow{HCl (dư)}$ $\begin{cases}Z\begin{cases}H_2\\H_2S\\\end{cases}\\S (dư)\\\end{cases}$
Ta có:
$n_{Fe(dư)} = n_{H_2}$
$n_S = n_{FeS} = n_{H_2S}$
$n_{Fe} = n_{Fe(dư)} + n_{FeS} = n_{H_2} + n_{H_2S}$
Mà `n_Z = n_{H_2} + n_{H_2S}`
`= {2,688}/{22,4} = 0,12 (mol)`
$\to n_{Fe} = 0,12 (mol)$
$\to m = m_{Fe} = 0,12.56 = 6,72 (g)$