Nung nóng hỗn hợp X gồm 4,8 g Mg với 1,6g S (trong đk ko có O2) thu được hỗn hợp Y. Hòa tan Y trong hỗn hợp HCl thu được V lít (dktc) hỗn hợp khí và d

0 bình luận về “Nung nóng hỗn hợp X gồm 4,8 g Mg với 1,6g S (trong đk ko có O2) thu được hỗn hợp Y. Hòa tan Y trong hỗn hợp HCl thu được V lít (dktc) hỗn hợp khí và d”

1. Đáp án:

   $V_{hh}=4,48(l)$

   $m_{MgCl_2}=19(g)$

   Giải thích các bước giải:

     $Mg+S \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow MgS$

   $n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2(mol)$

   $n_{S}=\dfrac{1,6}{32}=0,05(mol)$

   Xét $\dfrac{n_{Mg}}{1}$ và $\dfrac{n_{S}}{1}$

   Ta dễ thấy: $n_{Mg}>n_{S}$ ⇒ $Mg$ dư; $S$ hết.

   Sau phản ứng ta có:

     $n_{Mg(dư)}=0,2-0,05=0,15(mol)$

     $n_{MgS}=0,05(mol)$

   ⇒ Hỗn hợp $Y$ gồm có $MgS$ và $Mg$ dư.

       $MgS+2HCl→MgCl_2+H_2S$

       $Mg_{(dư)}+2HCl→MgCl_2+H_2$

   ⇒ Hỗn hợp khí gồm có $H_2S$ và $H_2$

   ⇒ Dung dịch $Z$ là $MgCl_2$

    $n_{H_2S}=n_{MgS}=0,05(mol)$

   → $V_{H_2S}=0,05×22,4=1,12(l)$

   $n_{H_2}=n_{Mg(dư)}=0,15(mol)$

   → $V_{H_2}=0,15×22,4=3,36(l)$

   ⇒ $V_{hh}=1,12+3,36=4,48(l)$

   Ta có: $n_{MgCl_2}=n_{MgS}=0,05(mol)$

       → $m_{MgCl_2}=0,05×95=4,75(g)$

    $n_{MgCl_2}=n_{Mg(dư)}=0,15(mol)$

   → $m_{MgCl_2}=0,15×95=14,25(g)$

   ⇒ $m_{MgCl_2}=4,75+14,25=19(g)$

   Bình luận

2. Bạn xem hình:

   Bình luận