Nung nóng m gam hỗn hợp bột kim loại Zn và S ( không có không khí) tới phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn A. Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít khí ( đktc) và 6,4 gam chất rắn không tan. Tính giá trị của m ?
Nung nóng m gam hỗn hợp bột kim loại Zn và S ( không có không khí) tới phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn A. Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít khí ( đktc) và 6,4 gam chất rắn không tan. Tính giá trị của m ?
Đáp án:
$m_{hh ban đầu}=25,8 g$
Giải thích các bước giải:
Khi đung nong Zn vs S không có mặt của không khí xảy ra pứ:
$Zn+S–(t^{o})→ZnS(r)$ (1)
Rắn A thu được gồm ZnS và có thể S dư hoặc Zn dư. Rắn A tan trong HCl dư mà Sau pứ thu được rắn ko tan nên rắn này là S còn dư sau pứ (1) . ( Zn trong hh ban đầu đã pứ hết ở pứ (1) ) ZnS tan hết trong HCl dư theo pứ
$ZnS+2HCl→ZnCl_2+H_{2}S↑$ (2)
Ta có: $n_{ZnS}=n_{H_{2}S}= \dfrac {4,48}{22,4}=0,2 mol$
Từ (1) suy ra: $n_{Zn}=n_{Spứ}=n_{ZnS}=0,2 mol$
Vậy $m_{hh ban đầu}=m_{Zn}+m_{Spứ}+m_{Sdư}$
$→m_{hh ban đầu}=65.0,2+32.0,2+6,4=25,8 g$
Khi đung nóng hh zn và s trong môi trường ko có oxi
⇒Zn +S —>ZnS (rắn).
Hh rắn thu được tác dụng HCl có tạo khí tức hh có Zn dư theo pư
Zn + 2Hcl —> ZnCl2 +H2
⇒nH2 =0.2 mol = 4.48/22.4
⇒nZnS =0,066 mol = 6,4/97
mhh ban đầu = mS + kl (Zn dư + Zn pư vs S) = 0,066×32 + 65 x(0,2+0,066)=19,4(g)