Nung nóng m gam hỗn hợp X gồm Fe và S trong điều kiện không có không khí thu hỗn hợp rắn Y, hòa tan Y trong HCl dư thu 5,6 lít hỗn hợp khí Z có tỉ khố

CHÚC BẠN HỌC TỐT !!!!!!!!!!!

Đáp án:

$a) m = 17,2 (g)$

$b) m_{PbS} = 23,9 (g)$

Giải thích các bước giải:

  $X\begin{cases}Fe\\S\\\end{cases}$ $\xrightarrow{t^0}$ $Y\begin{cases}Fe (dư)\\FeS\\\end{cases}$ $\xrightarrow{HCl (dư)}$ $Z\begin{cases}H_2\\H_2S\\\end{cases}$

Ta có:

       $n_{Fe(dư)} = n_{H_2}$

       $n_S = n_{FeS} = n_{H_2S}$

       $n_{Fe} = n_{Fe(dư)} + n_{FeS} = n_{H_2} + n_{H_2S}$

Hỗn hợp khí $Z$ có tỉ khối với $He$ là $3,7$

$\to d_{({Z/{He}})} = 3,7$

$\to M_Z = 3,7.4 = 14,8 (g/mol)$ 

     $H_2: 2$                       $19,2$

                 $↘ $             $↗$

                        $14,8$           `\to n_{H_2}/n_{H_2S} = {19,2}/{12,8} = 3/2`

                 $↗$              $↘$

$H_2S: 34$                      $12,8$

Mà `n_{Z} = n_{H_2} + n_{H_2S} = {5,6}/{22,4} = 0,25 (mol)`

$\to$ `n_{H_2}/3 = n_{H_2S}/2 = n_{Z}/5 = {0,25}/5 = 0,05`

$\to \begin{cases}n_{H_2} = 0,15\\n_{H_2S} = 0,1\\\end{cases} (mol)$

$a)$

       $n_{Fe} = 0,15 + 0,1 = 0,25 (mol)$

       $n_{FeS} = 0,1 (mol)$

Khối lượng hỗn hợp $X$ là:

       $m = m_{Fe} + m_S$

            $= 0,25.56 + 0,1.32 = 17,2 (g)$

$b)$

Dẫn $Z$ qua dung dịch $Pb(NO_3)_2$, chỉ có $H_2S$ phản ứng.

       $H_2S  +  Pb(NO_3)_2  \to  PbS↓ +  2HNO_3$

$\to n_{PbS} = n_{H_2S} = 0,1 (mol)$

Khối lượng kết tủa thu được là:

       $m_{PbS} = 0,1.239 = 23,9 (g)$

Trả lời