nung nóng m gam hỗn hợp KCLO3 và MnO2 đến phản ứng hoàn toàn thu được chất sau phản ứng =70% khối lượng chất rắn ban đầu xác định phần trăm theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu
nung nóng m gam hỗn hợp KCLO3 và MnO2 đến phản ứng hoàn toàn thu được chất sau phản ứng =70% khối lượng chất rắn ban đầu xác định phần trăm theo khối
By Clara
Đáp án:
\( \% {m_{KCl{O_3}}} = 76,5625\% ;\% {m_{Mn{O_2}}} = 23,4375\% \)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2KCl{O_3}\xrightarrow{{Mn{O_2},{t^o}}}2KCl + 3{O_2}\)
Ta có:
\({m_{rắn}} = 70\% .m = 0,7{\text{ m}}\)
Khối lượng rắn giảm là do \(O_2\) thoát ra
\( \to {m_{{O_2}}} = m – 0,7m = 0,3m{\text{ gam}}\)
\( \to {n_{{O_2}}} = \frac{{0,3m}}{{32}} \to {n_{KCl{O_3}}} = \frac{2}{3}{n_{{O_2}}} = \frac{{0,2m}}{{32}} = \frac{m}{{160}}\)
\( \to {m_{KCl{O_3}}} = \frac{m}{{160}}.(39 + 35,5 + 16.3) = 0,765625m\)
\( \to \% {m_{KCl{O_3}}} = \frac{{0,765625m}}{m} = 76,5625\% \to \% {m_{Mn{O_2}}} = 23,4375\% \)
Khối lượng chất rắn thu được là:
`m_{\text{rắn}}=\frac{70}{100}m=0,7m(g)`
Bảo toàn khối lượng, ta có:
`m_{O_2}=m_{\text{hh}}-m_{\text{rắn}}`
`=> m_{O_2}=m-0,7m=0,3m(g)`
`=> n_{O_2}=\frac{0,3m}{32}=0,009375m(mol)`
Phương trình:
`2KClO_3\overset{t^o}{\to}2KCl+3O_2`
Ta nhận thấy:
`n_{KClO_3}=\frac{2}{3}n_{O_2}=\frac{2}{3}.0,009375m=0,00625m(mol)`
`=> m_{KClO_3}=0,00625m.122,5=0,765625mg`
`=> %m_{KClO_3}=\frac{0,765625m.100%}{m}=76,56%`
`=> %m_{MnO_2}=100%-76,56%=23,44%`