Nung nóng toàn bộ hỗn hợp Fe và S . Đem hòa tan hỗn hợp rắn sau phản ứng trong dung dịch HCL có 4,48 lít khí thoát ra. Đem toàn bộ lượng khí này vào dung dịch Pb(NO3)2 còn lại 2,24 lít. Các khí ở đktc. Tính % khối lượng Fe và S trong hỗn hợp ban đầu và tính khối lượng kết tủa đen tạo thành trong dung dịch Pb(NO3)2
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Khí đem lượng khí vào dung dịch Pb(NO3)2 tạo kết tủa và có khí thoát ra
⇒ Hỗn hợp khí gồm H2S và H2 . n hỗn hợp khí = 4,48/22,4 =0,2 mol
n khí thoát ra = n H2 = 2,24 /22,4 = 0,1 mol
⇒ n H2S = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol
Pb(NO3)2 + H2S —-> PbS + 2HNO3
0,1 0,1 (mol)
⇒ m kết tủa = mPbS = 0,1.240 =24 gam
Vậy hỗn hợp rắn gồm Fe và FeS . Ta có PT phản ứng
Fe + 2HCl —-> FeCl2 + H2
0,1 0,1 (mol)
FeS + 2HCl —> FeCl2 + H2S
0,1 0,1 (mol)
Fe + S –to—> FeS
0,1 0,1 0,1 (mol)
⇒ nFe = 0,1 + 0,1 =0,2 mol
nS = 0,1 mol
⇒%mFe = 0,2.56/(0,2.56+0,1.32) .100% =77,78%
%mS = 22,22%