oà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm magie và kim loại R( hoá trị 2) trong dung dịch axit clohidric thu được 6,72 l khí ( đktc). Đun cạn dung dịch sau phản ứng thu được 31,7g muối khô. Xác định kim loại biết trong hỗn hợp số mol kim loại bằng 1/2 số mol magie
giải thích dùm vì sao: 0,2.95+0,1.(R+71)=31,7
Gọi nMg = a mol => nR = 0,5a mol
Mg + 2HCl -> H2 + MgCl2
R + 2HCl -> H2 + RCl2
=> nH2 = nMg + nR
= a + 0,5a = 6,72/22,4 = 0,3mol
=> a = 0,2
nMgCl2 = nMg = 0,2 mol
nRCl2 = nR = 0,2.0,5 = 0,1 mol
=> 0,2.95 + 0,1(R + 71)= 31,7
=> R = 56 (Fe)
giải thích phần in đậm:
– 0,2. PTK MgCl2 + 0,1(R + 35,5.2) = 31,7
Mg+2HCl=>MgCl2+H2
R+2HCl=>RCl2+H2
ta có vH2=6.72(lít)=>nH2=$\frac{6.72}{22.4}$ =0.3(mol)
gọi a là số mol của Mg
=>nR=0.5a(vì nR=$\frac{1}{2}$ nMg)
=>0.5a+a=0.3
=>a=0.2(mol)
mMuoi=31.7(g)
=>0.2*95+0.1*(R+71)=31.7
=>19+0.1R+7.1=31.7
=>0.1R=5.6
=>R=$\frac{5.6}{0.1}$ =56 (Fe)
vậy kl cần tìm là sắt(Fe)
Giải thích thêm:0.2*95+0.1*(R+71)=31.7
0.2 là số mol của Mg(a),95 là ntk của Mg+2Cl=24+2*35.5=24+71=95(sgk trang 42)
0.1 là số mol của R(0.5a=0.5*0.2=0.1)