oại bỏ hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp Fe2O3 và CuO với H2 để tạo ra 1,8 gam H2O. Khối lượng của hỗn hợp kim loại thu được là gì?

0 bình luận về “oại bỏ hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp Fe2O3 và CuO với H2 để tạo ra 1,8 gam H2O. Khối lượng của hỗn hợp kim loại thu được là gì?”

1. Đáp án:

   \[n_{H_2O}=\dfrac{1,8}{18}=0,1(mol)\]

   Phản ứng xảy ra:

   \[Fe_2O_3+3H_2\to 2Fe+3H_2O\]

   \[CuO + H_2\to Cu+H_2O\]

   $n_{H_2}=n_{H_2O}=0,1(mol)$

   $\to m_{H_2}=0,1.2=0,2(g)$
   Áp dụng BTKL:

   $m_{hh\; oxit}+m_{H_2}=m_{hh\; KL}+m_{H_2O}$

   $\to m_{hh\; KL}=6,4+0,2-1,8=4,8(g)$

    

   Bình luận

2. Đáp án:

    CHÚC BẠN HỌC TỐT!

   Giải thích các bước giải:

    Ta có: $nH2O=1,8/18=0,1mol$

   $Fe2O3+3H2→2Fe+3H2O$

   $CuO+H2→Cu+H2O$

    Theo pt, $nH2=nH2O=0,1mol$

   $=>mH2=0,1.2=0,2 mol$

   $=>mH²kl=6,4+0,2-1,8=4,8(g)$

   Bình luận