Oxi hóa hoàn toàn 1 hiđrocacbon X. Cần 17,92 lít O2 ( đktc ) thu được 11,2 lít CO2 ( đktc ). CTPT của X là 14/10/2021 Bởi Isabelle Oxi hóa hoàn toàn 1 hiđrocacbon X. Cần 17,92 lít O2 ( đktc ) thu được 11,2 lít CO2 ( đktc ). CTPT của X là
Đáp án: $C_5H_{12}$ Giải thích các bước giải: Gọi công thức hidrocacbon là $C_xH_y$ $C_xH_y+(x+\dfrac{y}{4})O_2\to xCO_2+\dfrac{y}{2}H_2O$ Bảo toàn O, ta có: $2n_{O_2}=2n_{CO_2}+n_{H_2O}⇒ \dfrac{2.17,92}{22,4}=\dfrac{2.11,2}{22,4}+n_{H_2O}\\⇒n_{H_2O}=0,6$ Do $n_{H_2O}>n_{CO_2}$ nên X là ankan ${n_X} = {n_{{H_2}O}} – {n_{C{O_2}}} = 0,1\,\,mol$ Bảo toàn H, ta có: $n_{H\ trong X}=2.n_{H_2O}=1,2\ mol$ $→y = \dfrac{{1,2}}{{0,1}} = 12$ Bảo toàn C, ta có: $n_{C\ trong\ X}=n_{CO_2}=0,5$ $ \to x = \dfrac{{0,5}}{{0,1}} = 5$ ⇒ CTPT: $C_5H_{12}$ Bình luận
Đáp án:
$C_5H_{12}$
Giải thích các bước giải:
Gọi công thức hidrocacbon là $C_xH_y$
$C_xH_y+(x+\dfrac{y}{4})O_2\to xCO_2+\dfrac{y}{2}H_2O$
Bảo toàn O, ta có:
$2n_{O_2}=2n_{CO_2}+n_{H_2O}⇒ \dfrac{2.17,92}{22,4}=\dfrac{2.11,2}{22,4}+n_{H_2O}\\⇒n_{H_2O}=0,6$
Do $n_{H_2O}>n_{CO_2}$ nên X là ankan
${n_X} = {n_{{H_2}O}} – {n_{C{O_2}}} = 0,1\,\,mol$
Bảo toàn H, ta có: $n_{H\ trong X}=2.n_{H_2O}=1,2\ mol$
$→y = \dfrac{{1,2}}{{0,1}} = 12$
Bảo toàn C, ta có: $n_{C\ trong\ X}=n_{CO_2}=0,5$
$ \to x = \dfrac{{0,5}}{{0,1}} = 5$
⇒ CTPT: $C_5H_{12}$