Oxi hóa hoàn toàn 10,2g hỗn hợp Al và Mg cần 5,6 lít oxi (đktc). Tính khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp. 05/08/2021 Bởi Audrey Oxi hóa hoàn toàn 10,2g hỗn hợp Al và Mg cần 5,6 lít oxi (đktc). Tính khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp.
Đáp án: $m_{Al}$=5,4(g) $m_{Mg}$=4,8(g) Giải thích các bước giải: 4Al+3$O_{2}$ →2$Al_{2}O_{3}$ (1) x $\frac{3}{4}x$ 2Mg+$O_{2}$→2MgO (2) y $\frac{1}{2}y$ Gọi số mol của Al và Mg lần lượt là x,y Ta có $n_{O_{2}}$ =$\frac{V}{22,4}$ =$\frac{5,6}{22,4}$=0,25(mol) ⇒$\frac{3}{4}x$+$\frac{1}{2}y$ =0,25(mol)(*) Ta có $m_{Al}$ =27x $m_{Mg}$=24y ⇒27x+24y=10,2(**) Từ (*) và (**) ta có hpt $\left \{ {{\frac{3}{4}x+\frac{1}{2}y=0,25} \atop {27x+24y=10,2}} \right.$ ⇔$\left \{ {{x=0,2} \atop {y=0,2}} \right.$ ⇒$m_{Al}$=27×0,2=5,4(g) ⇒$m_{Mg}$=10,2-5,4=4,8(g) Bình luận
Đáp án: `-` `m_{Al}=5,4\ (g).` `-` `m_{Mg}=4,8\ (g).` Giải thích các bước giải: `-` `n_{O_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25\ (mol).` Phương trình hóa học: `4Al + 3O_2 \overset{t^o}\to 2Al_2O_3` (1) `2Mg + O_2 \overset{t^o}\to 2MgO` (2) `-` Gọi `n_{Al}` là a (mol), `n_{Mg}` là b (mol). `\to 27a+24b=10,2` (*) `-` Theo phương trình: `n_{O_2}=\frac{3}{4}n_{Al}+\frac{1}{2}n_{Mg}` `\to 0,75a+0,5b=0,25` (**) `-` Từ (*) và (**) ta có hệ phương trình: \(\begin{cases}27a+24b=10,2\\0,75a+0,5b=0,25\end{cases}\to \begin{cases}a=0,2\\b=0,2\end{cases}\) `\to m_{Al}=0,2\times 27=5,4\ (g).` `\to m_{Mg}=0,2\times 24=4,8\ (g).` \(\boxed{\text{LOVE TEAM}}\) Bình luận
Đáp án:
$m_{Al}$=5,4(g)
$m_{Mg}$=4,8(g)
Giải thích các bước giải:
4Al+3$O_{2}$ →2$Al_{2}O_{3}$ (1)
x $\frac{3}{4}x$
2Mg+$O_{2}$→2MgO (2)
y $\frac{1}{2}y$
Gọi số mol của Al và Mg lần lượt là x,y
Ta có $n_{O_{2}}$ =$\frac{V}{22,4}$ =$\frac{5,6}{22,4}$=0,25(mol)
⇒$\frac{3}{4}x$+$\frac{1}{2}y$ =0,25(mol)(*)
Ta có $m_{Al}$ =27x
$m_{Mg}$=24y
⇒27x+24y=10,2(**)
Từ (*) và (**) ta có hpt
$\left \{ {{\frac{3}{4}x+\frac{1}{2}y=0,25} \atop {27x+24y=10,2}} \right.$
⇔$\left \{ {{x=0,2} \atop {y=0,2}} \right.$
⇒$m_{Al}$=27×0,2=5,4(g)
⇒$m_{Mg}$=10,2-5,4=4,8(g)
Đáp án:
`-` `m_{Al}=5,4\ (g).`
`-` `m_{Mg}=4,8\ (g).`
Giải thích các bước giải:
`-` `n_{O_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25\ (mol).`
Phương trình hóa học:
`4Al + 3O_2 \overset{t^o}\to 2Al_2O_3` (1)
`2Mg + O_2 \overset{t^o}\to 2MgO` (2)
`-` Gọi `n_{Al}` là a (mol), `n_{Mg}` là b (mol).
`\to 27a+24b=10,2` (*)
`-` Theo phương trình: `n_{O_2}=\frac{3}{4}n_{Al}+\frac{1}{2}n_{Mg}`
`\to 0,75a+0,5b=0,25` (**)
`-` Từ (*) và (**) ta có hệ phương trình:
\(\begin{cases}27a+24b=10,2\\0,75a+0,5b=0,25\end{cases}\to \begin{cases}a=0,2\\b=0,2\end{cases}\)
`\to m_{Al}=0,2\times 27=5,4\ (g).`
`\to m_{Mg}=0,2\times 24=4,8\ (g).`
\(\boxed{\text{LOVE TEAM}}\)