Oxi hóa hoàn toàn 14,4g hỗn hợp gồm Zn và Al cần vừa đúng 5,6l oxi (đktc) a. Tính thành phần % khối lượng của các muối trong hỗn hợp b. Nếu cho 9,2g h

Oxi hóa hoàn toàn 14,4g hỗn hợp gồm Zn và Al cần vừa đúng 5,6l oxi (đktc)
a. Tính thành phần % khối lượng của các muối trong hỗn hợp
b. Nếu cho 9,2g hỗn hợp kim loại vào dung dịch H2SO4 thì thu được bao nhiêu lít H2

0 bình luận về “Oxi hóa hoàn toàn 14,4g hỗn hợp gồm Zn và Al cần vừa đúng 5,6l oxi (đktc) a. Tính thành phần % khối lượng của các muối trong hỗn hợp b. Nếu cho 9,2g h”

  1. Đáp án:

    $a)$

    $n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25(mol)$
    Gọi số mol $Zn, Al$ lần lượt $a;b$

    PTHH: 

    $2Zn + O_2\to 2ZnO$

    $4Al+3O_2\to Al_2O_3$
    Ta có hệ phương trình: 

    $ \left\{\begin{matrix} 65a+27b=14,4 & \\ 0,5a+0,75b=0,25 & \end{matrix}\right.$

    $\rightarrow \left\{\begin{matrix} a=\dfrac{27}{235}(mol) & \\ b=\dfrac{181}{705}(mol) & \end{matrix}\right.$

    $\to m_{Zn}=\dfrac{27}{235}\times 65=\dfrac{351}{47}(g)$
    $\to \%m_{Zn}=\dfrac{\dfrac{351}{47}}{14,4}\times 100\%≈51,86\%$

    $\to \%m_{Al}=100\%-51,86\%=48,14\%$

    $b)$ Trong 14,4g hỗn hợp $Zn; Al$ chứa $\dfrac{27}{235}(mol)$ Zn và $\dfrac{181}{705}(mol)$ Al

    $\to$ Trong 9,2g hỗn hợp $Zn; Al$ chứa $\dfrac{69}{940}(mol)$ Zn và $\dfrac{4163}{25380}(mol)$ Al

    PTHH: $Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2$

    $2Al+3H_2SO_4\to Al_2{(SO_4)}_3 + 3H_2$

    $n_{H_2}=n_{Zn}+1,5n_{Al}=\dfrac{69}{940}+1,5\times \dfrac{4163}{25380}=\dfrac{23}{72}(mol)$

    $\to V_{H_2}=22,4\times \dfrac{23}{72}≈7,16(l)$

     

    Bình luận

Viết một bình luận