Oxi hóa hoàn toàn 14,4g hỗn hợp gồm Zn và Al cần vừa đúng 5,6l oxi (đktc) a. Tính thành phần % khối lượng của các muối trong hỗn hợp b. Nếu cho 9,2g h

Đáp án:

$a)$

$n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25(mol)$
Gọi số mol $Zn, Al$ lần lượt $a;b$

PTHH: 

$2Zn + O_2\to 2ZnO$

$4Al+3O_2\to Al_2O_3$
Ta có hệ phương trình: 

$ \left\{\begin{matrix} 65a+27b=14,4 & \\ 0,5a+0,75b=0,25 & \end{matrix}\right.$

$\rightarrow \left\{\begin{matrix} a=\dfrac{27}{235}(mol) & \\ b=\dfrac{181}{705}(mol) & \end{matrix}\right.$

$\to m_{Zn}=\dfrac{27}{235}\times 65=\dfrac{351}{47}(g)$
$\to \%m_{Zn}=\dfrac{\dfrac{351}{47}}{14,4}\times 100\%≈51,86\%$

$\to \%m_{Al}=100\%-51,86\%=48,14\%$

$b)$ Trong 14,4g hỗn hợp $Zn; Al$ chứa $\dfrac{27}{235}(mol)$ Zn và $\dfrac{181}{705}(mol)$ Al

$\to$ Trong 9,2g hỗn hợp $Zn; Al$ chứa $\dfrac{69}{940}(mol)$ Zn và $\dfrac{4163}{25380}(mol)$ Al

PTHH: $Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2$

$2Al+3H_2SO_4\to Al_2{(SO_4)}_3 + 3H_2$

$n_{H_2}=n_{Zn}+1,5n_{Al}=\dfrac{69}{940}+1,5\times \dfrac{4163}{25380}=\dfrac{23}{72}(mol)$

$\to V_{H_2}=22,4\times \dfrac{23}{72}≈7,16(l)$