Oxi hóa hoàn toàn 14,4g hỗn hợp gồm Zn và Al cần vừa đúng 5,6l oxi (đktc)
a. Tính thành phần % khối lượng của các muối trong hỗn hợp
b. Nếu cho 9,2g hỗn hợp kim loại vào dung dịch H2SO4 thì thu được bao nhiêu lít H2
Oxi hóa hoàn toàn 14,4g hỗn hợp gồm Zn và Al cần vừa đúng 5,6l oxi (đktc)
a. Tính thành phần % khối lượng của các muối trong hỗn hợp
b. Nếu cho 9,2g hỗn hợp kim loại vào dung dịch H2SO4 thì thu được bao nhiêu lít H2
Đáp án:
$a)$
$n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25(mol)$
Gọi số mol $Zn, Al$ lần lượt $a;b$
PTHH:
$2Zn + O_2\to 2ZnO$
$4Al+3O_2\to Al_2O_3$
Ta có hệ phương trình:
$ \left\{\begin{matrix} 65a+27b=14,4 & \\ 0,5a+0,75b=0,25 & \end{matrix}\right.$
$\rightarrow \left\{\begin{matrix} a=\dfrac{27}{235}(mol) & \\ b=\dfrac{181}{705}(mol) & \end{matrix}\right.$
$\to m_{Zn}=\dfrac{27}{235}\times 65=\dfrac{351}{47}(g)$
$\to \%m_{Zn}=\dfrac{\dfrac{351}{47}}{14,4}\times 100\%≈51,86\%$
$\to \%m_{Al}=100\%-51,86\%=48,14\%$
$b)$ Trong 14,4g hỗn hợp $Zn; Al$ chứa $\dfrac{27}{235}(mol)$ Zn và $\dfrac{181}{705}(mol)$ Al
$\to$ Trong 9,2g hỗn hợp $Zn; Al$ chứa $\dfrac{69}{940}(mol)$ Zn và $\dfrac{4163}{25380}(mol)$ Al
PTHH: $Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2$
$2Al+3H_2SO_4\to Al_2{(SO_4)}_3 + 3H_2$
$n_{H_2}=n_{Zn}+1,5n_{Al}=\dfrac{69}{940}+1,5\times \dfrac{4163}{25380}=\dfrac{23}{72}(mol)$
$\to V_{H_2}=22,4\times \dfrac{23}{72}≈7,16(l)$