oxi hóa hoàn toàn 6.15gam hợp chất hữu cơ X thu được 2,25gam h20, 6.72 lít co2 và 0.56 lít n2(dktc). phần trăm kl của O trong X là

0 bình luận về “oxi hóa hoàn toàn 6.15gam hợp chất hữu cơ X thu được 2,25gam h20, 6.72 lít co2 và 0.56 lít n2(dktc). phần trăm kl của O trong X là”

1. Đáp án:

   $n_H=2.n_{H_2O}=$$\dfrac{2.2,25}{18}=0,25(mol)⇒m_H=0,25(g)$

   %$m_H=$$\dfrac{0,25.100}{6,15}=$ $\dfrac{500}{123}$%

   $n_C=n_{CO_2}=$$\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)⇒m_C=0,13.12=3,6(g)$

   %$m_C=$$\dfrac{3,6.100}{6,15}=$$\dfrac{2400}{41}$%

   $n_N=2.n_{N_2}=$$\dfrac{2.0,56}{22,4}=0,05(mol)⇒m_{N_2}=0,05.14=0,7(g)$

   %$m_N=$$\dfrac{0,7.100}{6,15}=$ $\dfrac{1400}{123}$ %

   $⇒$%$m_O=100-$%$(m_N+m_H+m_C)=$ $\dfrac{3200}{123}$%$≈26,02$%

   BẠN THAM KHẢO NHA!!!

    

   Bình luận

2. Đáp án:

   $\%m_O = 26,02\%$

   Giải thích các bước giải:

   – Bảo toàn nguyên tố $H$

   $n_H = 2n_{H_2O} =2\dfrac{2,25}{18}=0,25\,mol$

   $\to m_H = 0,125=0,25\, g$

   – Bảo toàn nguyên tố $C$

   $n_C= n_{CO_2} = \cdot\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\,mol$

   $\to m_C =0,3.12 =3,6\,g$

   – Bảo toàn nguyên tố $N$

   $n_N = 2n_{N_2} = 2\cdot\dfrac{0,56}{22,4}=0,05\,mol$

   $\to m_N = 0,05.14 =0,7\,g$

   – Khối lượng $O$ trong $X$

   $m_O = m_X – m_C – m_H – m_N$

   $\to m_O = 6,15 – 3,6 – 0,25 – 0,7 = 1,6\,g$

   – Phần trăm khối lượng $O$ trong $X$

   $\%m_O =\dfrac{1,6.100\%}{6,15}=26,02\%$

   Bình luận