Oxi hóa hoàn toàn 6,72 lít X ( CH4 ; C3H6 ;C3H4) thu được 17,92 lít CO2(dktc ) và 14,4 gam nước . X có kh: năng làm mất màu tối đa 800 ml dung dịch br

Đáp án:

\(\% {V_{C{H_4}}}= 16,67\% ;\% {V_{{C_3}{H_6}}} = 33,33\% \)

\(\% {V_{{C_3}{H_4}}} = 50\% \)

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol \(CH_4;C_3H_6;C_3H_4\) lần lượt là \(x;y;z\)

\( \to x + y + z = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol}}\)

Đốt cháy hỗn hợp

\(C{H_4} + 2{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + 2{H_2}O\)

\(2{C_3}{H_6} + 9{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}6C{O_2} + 6{H_2}O\)

\({C_3}{H_4} + 4{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}3C{O_2} + 2{H_2}O\)

Ta có:

\({n_{C{O_2}}} = {n_{C{H_4}}} + 3{n_{{C_3}{H_6}}} + 3{n_{{C_3}{H_4}}} = x + 3y + 3z = \frac{{17,92}}{{22,4}} = 0,8{\text{ mol}}\)

Câu này dữ kiện về \(H_2O\) bị sai nha em.

Cho \(X\) tác dụng với \(Br_2\)

\({C_3}{H_6} + B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_3}{H_6}B{r_2}\)

\({C_3}{H_4} + 2B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_3}{H_4}B{r_4}\)

\( \to {n_{B{r_2}}} = {n_{{C_3}{H_6}}} + 2{n_{{C_3}{H_4}}} = y + 2z = 0,8.0,5 = 0,4{\text{ mol}}\)

Giải được:

\(x=0,05;y=0,1;z=0,15\)

Vì % số mol=% thể tích

\( \to \% {V_{C{H_4}}} = \frac{{0,05}}{{0,3}} = 16,67\% ;\% {V_{{C_3}{H_6}}} = \frac{{0,1}}{{0,3}} = 33,33\% \)

\( \to \% {V_{{C_3}{H_4}}} = 50\% \)