oxi hóa hoàn toàn 9,2 g kim loại(họa trị 1) cần dùng 2,24 lít khí Oxi. a xác định kim loại hóa trị 1. b để có đủ oxi phản ứng trên cần phân hủy bao

0 bình luận về “oxi hóa hoàn toàn 9,2 g kim loại(họa trị 1) cần dùng 2,24 lít khí Oxi. a xác định kim loại hóa trị 1. b để có đủ oxi phản ứng trên cần phân hủy bao”

1. Đáp án:

    a) Natri

   b) 31,6g

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   a)\\
   4R + {O_2} \xrightarrow{t^0} 2{R_2}O\\
   {n_{{O_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1\,mol\\
   {n_R} = 4{n_{{O_2}}} = 0,4\,mol\\
   {M_R} = \dfrac{{9,2}}{{0,4}} = 23g/mol \Rightarrow R:Natri(Na)\\
   b)\\
   2KMn{O_4} \xrightarrow{t^0} {K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}\\
   {n_{KMn{O_4}}} = 2{n_{{O_2}}} = 0,2\,mol\\
   {m_{KMn{O_4}}} = n \times M = 0,2 \times 158 = 31,6g
   \end{array}\)

   Trả lời

2. `a)`

   Gọi kim loại cần tìm là `A`

   Ta có phương trình

   `4A+O_2`$\mathop{ →}\limits^{t^o}$  `2A_2O` 
   `0,4 ←0,1`                  `(mol)`

   `⇒M_A=(9,2)/(0,4)=23` `(g“/“mol)`

   Vậy kim loại cần tìm là `Na`

   `b)`

   `2KMnO_4` $\mathop{ →}\limits^{t^o}$ `O_2+KMnO_2 + K_2MnO_4`
   `0,2` ←————-`0,1`                                               `(mol)`                                    

   `⇒m_(KMnO_4)=0,2.158=31,6(g)`

   Trả lời