Oxi hóa hoàn toàn hh etan và pentan cần 33,6 (lít) Oxi (đktc) thu được 21,6 (g) H20 a) Tính %m mỗi chất trong hh? b) Tính %V mỗi chất trong hh? Giúp m

Oxi hóa hoàn toàn hh etan và pentan cần 33,6 (lít) Oxi (đktc) thu được 21,6 (g) H20
a) Tính %m mỗi chất trong hh?
b) Tính %V mỗi chất trong hh?
Giúp mình với ạ ;;;

0 bình luận về “Oxi hóa hoàn toàn hh etan và pentan cần 33,6 (lít) Oxi (đktc) thu được 21,6 (g) H20 a) Tính %m mỗi chất trong hh? b) Tính %V mỗi chất trong hh? Giúp m”

  1. Đáp án:

     a) \({\text{\% }}{{\text{m}}_{{C_2}{H_6}}} = 45,5\%  \to \% {m_{{C_5}{H_{12}}}} = 54,5\% \)

    b) \(\% {V_{{C_2}{H_6}}} = 66,67\%  \to \% {V_{{C_5}{H_{12}}}} = 33,33\% {\text{ }}\)

    Giải thích các bước giải:

     Gọi số mol etan là x; pentan là y.

    Phản ứng xảy ra:

    \(2{C_2}{H_6} + 7{O_2}\xrightarrow{{}}4C{O_2} + 6{H_2}O\)

    \({C_5}{H_{12}} + 8{O_2}\xrightarrow{{}}5C{O_2} + 6{H_2}O\)

    Theo phản ứng:

    Ta có: 

    \({n_{{O_2}}} = \frac{7}{2}{n_{{C_2}{H_6}}} + 8{n_{{C_5}{H_{12}}}} = 3,5x + 8y = \frac{{33,6}}{{22,4}} = 1,5{\text{ mol}}\)

    \({n_{{H_2}O}} = 3{n_{{C_2}{H_6}}} + 6{n_{{C_5}{H_{12}}}} = 3x + 6y = \frac{{21,6}}{{18}} = 1,2\)

    Giải được: x=0,2; y=0,1.

    Vì % số mol=% thể tích

    \(\to \% {V_{{C_2}{H_6}}} = \frac{{0,2}}{{0,1 + 0,2}} = 66,67\%  \to \% {V_{{C_5}{H_{12}}}} = 33,33\% \)

    \({m_{{C_2}{H_6}}} = 0,2.30 = 6{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{{C_5}{H_{12}}}} = 0,1.72 = 7,2{\text{ gam}} \to {\text{\% }}{{\text{m}}_{{C_2}{H_6}}} = \frac{6}{{6 + 7,2}} = 45,5\%  \to \% {m_{{C_5}{H_{12}}}} = 54,5\% \)

    Bình luận

Viết một bình luận