Oxi hóa m(g) Fe trong khí O2 một thời gian thu được 14,08 g hỗn hợp gồm 4 chất. Cho X tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu được 1,792 l khí NO (đkc) và

0 bình luận về “Oxi hóa m(g) Fe trong khí O2 một thời gian thu được 14,08 g hỗn hợp gồm 4 chất. Cho X tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu được 1,792 l khí NO (đkc) và”

1. Đáp án:

   `m=m_{Fe}=11,2(g)`

   `=>m’=m_{Fe(NO_3)_3}=48,4(g)`

   Giải thích các bước giải:

    Quy đổi hỗn hợp gồm 4 chất thành 2 chất `Fe` và `O`

   Gọi `x,y` lần lượt là số mol `Fe` và `O`

   `=>56x+16y=14,08 (1)`

   `n_{NO}=\frac{1,792}{22,4}=0,08(mol)`

   \(\ \mathop{Fe}\limits^{+0}\to \mathop{Fe}\limits^{+3}+3e \\\mathop{O}\limits^{+0}+2e\to \mathop{O}\limits^{-2} \\\mathop{N}\limits^{+5}+3e\to \mathop{N}\limits^{+2}\)

   Bảo toàn e

   `3n_{Fe}=2n_{O}+3n_{NO}`

   `=>3x-2y=3.0,08 (2)`

   Từ `(1)  và   (2)` giải hệ phương trình

   $\Rightarrow \begin{cases}x=0,2(mol)\\y=0,18(mol)\\\end{cases}$

   `=>m=m_{Fe}=0,2.56=11,2(g)`

   `n_{Fe(NO_3)_3}=n_{Fe}=0,2(mol)`

   `=>m’=m_{Fe(NO_3)_3}=0,2.242=48,4(g)`

   Bình luận

2. * Quá trình cho  + nhận e : 

   `Fe^{0}   ->   Fe^{+3}   + 3e`

   ~

   `O_2^0   +  4e   ->   2O^{-2}`

   `N^{+5}    +  3e   ->  N^{+2}`

   ~

   `BTKL  :  m_(O_2) = m_(X) – m_(Fe) = 14.08 – m`

        ` =>     n_(O_2) = { 14.08 – m} / 32`

   `n_(NO) = 1.792 / 22.4 = 0.08 ( mol ) `

   `BTe : 3 × m / 56 = 4×{ 14.08 – m} / 32  + 0.08 × 3`

     ` =>         m    = 11.2 ( gam ) `

   `-> n_(Fe) = 11.2 / 56 = 0.2 ( mol ) `

   `BTNT ( Fe ) : n_(Fe) = n_(Fe(NO_3)_3) = 0.2 ( mol ) `

   `-> m_1 = m_(Fe(NO_3)_3) = 0.2 × 242 = 48.4 ( gam ) `

   Bình luận