Oxy hóa hoàn toàn 5,6g sắt thu được sản phẩm là sắt từ oxit Fe3O4
a) viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra?
b) tính thể tích khí oxy cần dùng?
c) tính khối lượng pemanganat KMnO4 cần dùng để điều chế ra lượng oxy dùng trong phản ứng trên?
Oxy hóa hoàn toàn 5,6g sắt thu được sản phẩm là sắt từ oxit Fe3O4
a) viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra?
b) tính thể tích khí oxy cần dùng?
c) tính khối lượng pemanganat KMnO4 cần dùng để điều chế ra lượng oxy dùng trong phản ứng trên?
`n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1(mol)`
`a)` Phương trình:
`3Fe+2O_2\overset{t^o}{\to}Fe_3O_4`
Theo phương trình, ta có:
`n_{O_2}=0,1.\frac{2}{3}=\frac{1}{15}(mol)`
`n_{Fe_3O_4}=\frac{0,1}{3}=\frac{1}{30}(mol)`
`b)` `V_{O_2}=\frac{1}{15}.22,4\approx 1,493(l)`
Do `V_{(kk)}=5.V_{O_2}`
`\to V_{(kk)}=5.1,49\approx 7,5(l)`
`c)` Phương trình:
`2KMnO_4\overset{t^o}{\to}K_2MnO_4+MnO_2+O_2`
`\to n_{KMnO_4}=n_{O_2}.2=\frac{1}{15}.2=\frac{2}{15}(mol)`
`\to m_{KMnO_4}=\frac{2}{15}.158\approx 21,1g`
Đáp án:
Giải thích các bước giải: