: pH của 500 ml dung dịch chứa 0,2 g NaOH 15/11/2021 Bởi Athena : pH của 500 ml dung dịch chứa 0,2 g NaOH
nNaOH = 0,2/40 = 5.10^-3 mol [OH] = ( 5.10^-3 )/ 0,5 = 0,01 M pOH = – log[0,01] = 2 => pH = 14 – pOH = 14 – 2 = 12 Bình luận
$n_{NaOH}= 5.10^{-3} mol$ => $[NaOH]= [OH^-]= \frac{5.10^{-3}}{0,5}= 0,01$ => $[H^+]= \frac{10^{-14}}{0,01}= 10^{-12}$ => $p_H= -lg[H^+]= 12$ Bình luận
nNaOH = 0,2/40 = 5.10^-3 mol
[OH] = ( 5.10^-3 )/ 0,5 = 0,01 M
pOH = – log[0,01] = 2 => pH = 14 – pOH = 14 – 2 = 12
$n_{NaOH}= 5.10^{-3} mol$
=> $[NaOH]= [OH^-]= \frac{5.10^{-3}}{0,5}= 0,01$
=> $[H^+]= \frac{10^{-14}}{0,01}= 10^{-12}$
=> $p_H= -lg[H^+]= 12$