Pha trộn 400 ml dung dịch Ba(OH)2 0,025M với 100 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,05M và H2SO4 0,05M, thu được dung dịch A.
Tìm nồng độ mol ion của dung dịch A (bỏ qua sự điện li của nước)?
Pha trộn 400 ml dung dịch Ba(OH)2 0,025M với 100 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,05M và H2SO4 0,05M, thu được dung dịch A.
Tìm nồng độ mol ion của dung dịch A (bỏ qua sự điện li của nước)?
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Đáp án:
\({\rm{[}}B{a^{2 + }}{\rm{]}} = {\rm{[}}O{H^ – }{\rm{]}} = {\rm{[}}N{O_3}^ – {\rm{]}} = 0,01M\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,4 \times 0,025 = 0,01\,mol\\
{n_{HN{O_3}}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,1 \times 0,05 = 0,005\,mol\\
{n_{O{H^ – }}} = 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,02\,mol\\
{n_{{H^ + }}} = 0,005 + 0,005 \times 2 = 0,015\,mol\\
{n_{B{a^{2 + }}}} = {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,01\,mol\\
{n_{S{O_4}^{2 – }}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,005\,mol\\
{n_{N{O_3}^ – }} = {n_{HN{O_3}}} = 0,005\,mol\\
{H^ + } + O{H^ – } \to {H_2}O\\
\dfrac{{0,015}}{1} < \dfrac{{0,02}}{1} \Rightarrow O{H^ – }\text{ dư}\\
{n_{O{H^ – }}}\text{ dư} = 0,02 – 0,015 = 0,005\,mol\\
B{a^{2 + }} + S{O_4}^{2 – } \to BaS{O_4}\\
\dfrac{{0,01}}{1} > \dfrac{{0,005}}{1} \Rightarrow B{a^{2 + }}\text{ dư}\\
{n_{B{a^{2 + }}}} \text{ dư}= 0,01 – 0,005 = 0,005\,mol\\
{V_{{\rm{dd}}spu}} = 0,4 + 0,1 = 0,5l\\
{\rm{[}}B{a^{2 + }}{\rm{]}}\text{ dư} = {\rm{[}}O{H^ – }{\rm{]}}\text{ dư} = {\rm{[}}N{O_3}^ – {\rm{]}} = \dfrac{{0,005}}{{0,5}} = 0,01M
\end{array}\)