Phân biệt hai lọ mất nhãn chứa dung dịch KOH và Al2(SO4)3 mà không cần dùng thêm hóa chất nào khác

0 bình luận về “Phân biệt hai lọ mất nhãn chứa dung dịch KOH và Al2(SO4)3 mà không cần dùng thêm hóa chất nào khác”

1. Bài giải:

   -Trích mỗi mẫu thử thành 2 phần, đánh số thứ tự và cho vào ống nghiệm:

   -Cho phân thứ nhất tác dụng với nhau xuất hiện kết tủa:

   Phương trình: $6KOH+Al_2(SO_4)_3→2Al(OH)_3↓+3K_2SO_4$

   -Lọc kết tủa thu được cho tác dụng với phần thứ 2:

    Không hiện tượng: $Al_2(SO_4)_3$

    Kết tủa tan dần: $KOH$

   Phương trình: $Al(OH)_3+KOH→KAlO_2+2H_2O$

    

   Trả lời

2. Trích mẫu thử hai phần và ( 1 phần nhiều, 1 phần ít của 2 d)

   -Cho phần mẫu thử phần ít vào phần nhiều
   -Nếu chỉ tạo kết tủa trắng thì là $Al_{2}(SO_{4})_{3}$

   -Nếu tạo kết tủa trắng và tan thì là $KOH$

   PTHH: 
   $Al_{2}(SO_{4})_{3}+6KOH\xrightarrow{} 2Al(OH)_3 + 3K_{2}SO_{4}$

   $Al(OH)_3+KOH \xrightarrow{} KAlO_{2} + 2H_2O$

   Giải thích : 
   Vì khi cho $KOH$ vào $Al_{2}(SO_{4})_{3}$ thì lượng $KOH$ ko đủ để tiếp tục phản ứng vs $Al(OH)_3$ tạo thành
   Còn khi cho $Al_{2}(SO_{4})_{3}$ vào $KOH$ thì lượng $KOH$ dư sẽ tiếp tục phản ứng với kết tủa $Al(OH)_3$ và khiến kết tủa tan.
   Chúc bạn học tốt!

   Trả lời