Phân hủy 273.4g hỗn hợp muối KClO3 và KMnO4 ta thu được 49,28 lít õi (đktc) a) Viết phương trình hóa học B)Tính thành phần % Theo khối lượng của các chất trong hỗn hợp muối
Phân hủy 273.4g hỗn hợp muối KClO3 và KMnO4 ta thu được 49,28 lít õi (đktc) a) Viết phương trình hóa học B)Tính thành phần % Theo khối lượng của các
By Adalyn
a,
$2KMnO_4\buildrel{{t^o}}\over\to K_2MnO_4+MnO_2+O_2$
$2KClO_3\buildrel{{t^o}}\over\to 2KCl+3O_2$
b,
Gọi x, y là số mol $KMnO_4$, $KClO_3$
$\Rightarrow 158x+122,5y=273,4$ (1)
$n_{O_2}=\dfrac{49,23}{22,4}=2,2 mol$
$\Rightarrow 0,5x+1,5y=2,2$ (2)
(1)(2)$\Rightarrow x=0,8; y=1,2$
$\%m_{KMnO_4}=\dfrac{0,8.158.100}{273,4}=46,23\%$
$\%m_{KClO_3}=53,77\%$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) 2KMnO4–to—> K2MnO4+ MnO2+ O2 (1)
2KClO3–to, xt—> 2KCl+ 3O2 (2)
b) Gọi nKMnO4= a(mol)
nKClO3=b(mol)
=> 158a+122,5b=273,4 (I)
Theo pt (1): nO2= 1/2 .nKMnO4= 1/2a(mol)
(2): nO2= 3/2 .nKClO3= 3/2b(mol)
Mà nO2= 49,28/22,4= 2,2(mol) => 1/2a+ 3/2b=2,2(II)
Giải hệ (I, II) => a= 0,8; b=1,2
=> %mKMnO4= 0,8.158.100%/273,4= 46,23%
=> %KClO3= 100%-46,23%= 53,77%